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【題目】某化學興趣小組用如圖裝置驗證一氧化碳還原氧化銅。

[資料卡片]

Ⅰ.一氧化碳還原氧化銅，除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O），Cu2O為不溶于水的紅色固體。

Ⅱ.銅不與稀硫酸反應:Cu2O溶于H2SO4的化學方程式:

[合作探究]

（1） A裝置中發(fā)生反應的現象是_____。

（2）完全反應后固體成分的探究

[提出問題]完全反應后固體的成分是什么?

[猜想假設]猜想①只含Cu 猜想②只含Cu2O 猜想③Cu2O和Cu.

[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，取少量反應后的固體于試管中，加入足量的稀硫酸，觀察到溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有少量固體。

根據上述實驗現象，可知原固體中一定含有_____。

[數據處理]為進一步確定反應后固體的成分，某同學另取一定質量的該固體，與足量稀硫酸充分反應，經過濾、洗滌、干燥后稱量剩余固體，有關數據如下表，請?zhí)顚懕碇袃热荨?/span>

反應后固體

剩余固體

反應后固體中單質銅的質量分數

實驗結論

7.96g

4.76g

_____，

猜想_____成立

【答案】黑色粉末變成紅色 Cu2O 27.6% ③

【解析】

（1）A裝置中發(fā)生的反應是一氧化碳還原氧化銅，氧化亞銅和銅都是紅色，則反應的現象是黑色粉末變成紅色；

（2）

[實驗驗證]

根據“取少量反應后的固體于試管中，加入足量的稀硫酸，觀察到溶液變?yōu)樗{色”說明原固體中一定含有氧化亞銅，不能確定原固體中是否含有銅，因為中有銅生成；

[數據處理]

設反應后固體中氧化亞銅的質量為x，反應后固體中單質銅的質量為7.96g－x，

解得x=5.76g＜7.96g，則反應后固體中單質銅的質量為7.96g－5.76g，即反應后固體中單質銅的質量分數= ；

由上分析可知原固體中一定含有氧化亞銅和銅，猜想③成立。

練習冊系列答案
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①Si+O2SiO2；

②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

③SiO2+2CSi+2CO；

④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2

下列說法不正確的是

A.反應③屬于置換反應

B.上述反應共生成了三種可燃性氣體

C.Na2SiO3中的Si為+4價

D.Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化

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（2）物質由分子、原子和離子三種微粒構成，構成水的微粒的符號是____________；

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（4）硅是制作芯片的材料，下列是工業(yè)是制取高純硅的反應的微觀圖示，根據反應判斷生成物X的化學式為_________________。

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（1）“上天入地”的水循環(huán)

上圖顯示了自然界中水的循環(huán)。其中水的蒸發(fā)屬于_____變化（填“物理”或“化學”）。

（2）一杯干凈的自來飲用水是如何誕生的?

空氣制水機能充分利用大氣中的水分制出飲用水，主要過程如下:

①由圖可知，飲用水的水分子直徑_____（填“大于”或“小于”）過濾裝置濾孔直徑。

②壓縮冷凝時，空氣中的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，從微觀角度分析，發(fā)生變化的是_____；

A 分子間間隔

B 分子種類

C 分子大小

（3）探究水的組成，珍惜每一滴水。

電解水實驗如圖所示，試管1與試管2中生成的氣體的體積比是_____。

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【題目】A～E是初中化學常見的物質，其中A是相對分子質量為16的有機物，A在空氣中不完全燃燒生成B、C、D，常溫下C和D是組成元素相同的氣體，其中C可用于滅火，E在空氣中的含量居第二位。它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

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加入稀硫酸的質量/g

40

65

75

產生氣體的質量/g

1.1

2.2

2.2

（1）6.5g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是__________g。

（2）6.5g樣品中碳酸鈉的質量分數是___________。（結果精確至0.1%）

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[交流與討論]

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