Question

根據(jù)實驗情境，填寫下列空格．
（1）一次實驗中，徐星向盛有50g氫氧化鈉溶液的燒杯中加入50g19.6%的硫酸溶液后，在未見明顯現(xiàn)象的情況下，她作出如下猜想．【Ⅰ：酸堿之間不能發(fā)生反應；Ⅱ：酸堿之間能發(fā)生反應，且實驗中的酸和堿恰好完全反應；Ⅲ：酸堿之間能發(fā)生反應，且實驗中的硫酸過量；Ⅳ：酸堿之間能發(fā)生反應，且實驗中的

 

．】
（2）許浩同學為確定徐星的哪一猜想正確，用潔凈干燥的滴管吸取徐星實驗后燒杯中的溶液滴到濕潤的試紙上，顯色后，與標準比色卡比較，測出溶液的pH＜7，確定出猜想Ⅲ是正確的．對此，你的評價是

 

．
（3）為進一步確定過剩純硫酸的質量，徐星取實驗后燒杯中溶液50g恰好與2.65g碳酸鈉固體完全反應，此時發(fā)生的化學反應方程式為

 

，通過計算得出過剩純硫酸總質量為

 

．
（3）實驗與思考后，徐星發(fā)現(xiàn)還可求出所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿度測定,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,常見的酸 酸的通性

分析：（1）兩種物質發(fā)生反應可能恰好完全反應也可能其中一種過量；
（2）使用pH試紙時不能濕潤，否則結果不準確；
（3）硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)碳酸鈉固體質量計算硫酸質量，
（4）根據(jù)與50g氫氧化鈉溶液反應的硫酸的質量可以求出氫氧化鈉的質量進而求出所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）兩種物質發(fā)生反應可能恰好完全反應也可能其中一種過量，所以第四種可能是酸堿之間能發(fā)生反應，且實驗中的氫氧化鈉過量；
（2）使用pH試紙時不能濕潤，否則結果不準確，但是測出溶液的pH＜7，仍可表示溶液顯酸性，實驗中的硫酸過量，確定出猜想Ⅲ是正確的．
（3）硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑，
設50g實驗后溶液中硫酸質量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑
106     98
2.65g    x

106

2.65g

=

98

x

x=2.45g
過剩純硫酸總質量為2.45g×2=4.9g；
（4）與50g氫氧化鈉溶液反應的硫酸的質量為50g×19.6%-4.9g=4.9g
設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
80     98
y      4.9g

80

y

=

98

4.9g

y=4g
所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為

4g

50g

×100%=8%
故答案為：（1）氫氧化鈉過量  （2）操作錯誤，結論正確   （3）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑，4.9g   （4）8%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，掌握相關的溶液及化學方程式基本計算是解題的關鍵所在；