Question

根據(jù)實(shí)驗(yàn)情境，填寫下列空格．
（1）一次實(shí)驗(yàn)中，徐星向盛有50g氫氧化鈉溶液的燒杯中加入50g19.6%的硫酸溶液后，在未見明顯現(xiàn)象的情況下，她作出如下猜想．【Ⅰ：酸堿之間不能發(fā)生反應(yīng)；Ⅱ：酸堿之間能發(fā)生反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中的酸和堿恰好完全反應(yīng)；Ⅲ：酸堿之間能發(fā)生反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中的硫酸過量；Ⅳ：酸堿之間能發(fā)生反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中的

 

．】
（2）許浩同學(xué)為確定徐星的哪一猜想正確，用潔凈干燥的滴管吸取徐星實(shí)驗(yàn)后燒杯中的溶液滴到濕潤的試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測出溶液的pH＜7，確定出猜想Ⅲ是正確的．對此，你的評價是

 

．
（3）為進(jìn)一步確定過剩純硫酸的質(zhì)量，徐星取實(shí)驗(yàn)后燒杯中溶液50g恰好與2.65g碳酸鈉固體完全反應(yīng)，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

，通過計算得出過剩純硫酸總質(zhì)量為

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)與思考后，徐星發(fā)現(xiàn)還可求出所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿度測定,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算,常見的酸 酸的通性

分析：（1）兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)可能恰好完全反應(yīng)也可能其中一種過量；
（2）使用pH試紙時不能濕潤，否則結(jié)果不準(zhǔn)確；
（3）硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)碳酸鈉固體質(zhì)量計算硫酸質(zhì)量，
（4）根據(jù)與50g氫氧化鈉溶液反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)而求出所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)可能恰好完全反應(yīng)也可能其中一種過量，所以第四種可能是酸堿之間能發(fā)生反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈉過量；
（2）使用pH試紙時不能濕潤，否則結(jié)果不準(zhǔn)確，但是測出溶液的pH＜7，仍可表示溶液顯酸性，實(shí)驗(yàn)中的硫酸過量，確定出猜想Ⅲ是正確的．
（3）硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑，
設(shè)50g實(shí)驗(yàn)后溶液中硫酸質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑
106     98
2.65g    x

106

2.65g

=

98

x

x=2.45g
過剩純硫酸總質(zhì)量為2.45g×2=4.9g；
（4）與50g氫氧化鈉溶液反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為50g×19.6%-4.9g=4.9g
設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
80     98
y      4.9g

80

y

=

98

4.9g

y=4g
所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4g

50g

×100%=8%
故答案為：（1）氫氧化鈉過量  （2）操作錯誤，結(jié)論正確   （3）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑，4.9g   （4）8%

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計算是解題的關(guān)鍵所在；