Question

【題目】為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學取25，0g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量為197.8g． 請計算：
（1）反應產(chǎn)生CO2的質(zhì)量．
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
（3）最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后溶液質(zhì)量的減少就等于反應過程中所生成的氣體的質(zhì)量，所以反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為100 g+100 g﹣197.8 g=2.2g．
（2）解：設所取樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量為x．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	2.2g

解之得：x═5.3g

燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量為：25g﹣5.3 g=19.7 g

樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為： =78.8%

（3）解：所得溶液中鈉元素的質(zhì)量=

故答案為：反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為2.2g；樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為78.8%；最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量為13.6g．

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應過程中所生成的氣體的質(zhì)量等于反應前后溶液質(zhì)量的減少；（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)等于樣品中NaOH的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量，所以我們可以根據(jù)上一步所求得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得樣品中NaOH的質(zhì)量，而后再求樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)；（3）根據(jù)NaOH的質(zhì)量、碳酸鈉的質(zhì)量分別乘以它們的質(zhì)量分數(shù)可求得鈉元素的質(zhì)量；