18．通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護膜，可有效防止鋅的腐蝕．某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸．
（1）重鉻酸（H2Cr2O7）中鉻元素的化合價為+6．
（2）反應過程中會產(chǎn)生含有金屬單質(zhì)的細微顆粒，且溶液變?yōu)闊o色，該顆粒中一定含有的金屬是銅、銀．

分析 （1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；
（2）根據(jù)金屬活動性順序進行分析．

解答 解：（1）設(shè)鉻元素的化合價為x，2×（+1）+2x+（-2）×7=0，所以x=+6；
（2）鋅會與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，溶液變?yōu)闊o色，所以該顆粒中一定含有的金屬是銅、銀．
故答案為：（1）+6；
（2）銅、銀．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序，難度不大，需要加強訓練即可完成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列生活用品的主要材質(zhì)屬于合成材料的是（　�。�
A．
蠶絲被		B．
有機玻璃魚缸		C．
金剛石鉆頭		D．
木質(zhì)桌椅

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．某學生要稱量 6.5 克食鹽實驗（1 克以下用游碼），他把砝碼放在左盤，食鹽放在右盤，結(jié)果他稱量的食鹽質(zhì)量是5.5克．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．推理是化學學習的一種重要思維方法，以下推理合理的是（　�。�
A．生成水、氣體或沉淀的反應一定都是復分解反應
B．稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)完全相同
C．一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大
D．合金的組成中一定有金屬元素

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．老師用如圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸．小資料：HCl氣體極易溶于水．

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，C中反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．甲同學認為通過B中的現(xiàn)象能說明二氧化碳與水反應生成了碳酸，你認為他的看法是否合理，并說明原因不合理，濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體進入B裝置溶于水形成鹽酸，也可使紫色石蕊變紅．
（2）一段時間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管．C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是液面上升，白色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．碳以及碳的化合物在生活中應用廣泛．
（1）碳的單質(zhì)
物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途推導性質(zhì)是化學學科重要的思維方法，請在表中寫出金剛石及石墨相對應的性質(zhì)和用途．
性質(zhì)用途
金剛石用于切割玻璃、制勘探鉆頭等
石墨具有良好的導電性
（2）碳的化合物
①一氧化碳俗稱“煤氣”，它在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳，請寫出一個不屬于化合反應的轉(zhuǎn)化方法（用化學方程式表示）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2（合理均可）．
②“碳酸飲料”中含有碳酸，碳酸的化學式為H2CO3，它具有酸的通性，如它可以使紫色石蕊變色．
③對下列各組物的敘述中，你認為正確的是ACD．
A．冰和干冰--物質(zhì)分類相同，構(gòu)成物質(zhì)的分子不同
B．純堿和燒堿--物質(zhì)分類相同，溶于水時形成的陰離子不同
C．金剛石和石墨--組成元素相同，原子排列方式不同
D．CO和CO2--組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同
（3）含碳燃料
天然氣的主要成分是甲烷．一定條件下，4.8g甲烷與16.0g O2恰好完全反應，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物質(zhì)X．則X的質(zhì)量為5.6g；該反應方程式中O2與X化學計量數(shù)之比為1：2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．甲同學設(shè)計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗證產(chǎn)物．實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實驗．
（1）B中發(fā)生的氧化還原反應中，該反應的還原劑是CO．
（2）實驗過程中D處點燃的目的是燃燒CO，防止污染．
（3）甲同學認為A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應，乙同學認為省略A可達到同樣的目的，理由是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，反應前已經(jīng)通入一段時間的CO．
（4）若試驗中測得C裝置增加的質(zhì)量為4.4克，則實驗中通入的一氧化碳的質(zhì)量大于2.8克（大于、等于、小于）．（相對原子質(zhì)量：C 12；O 16）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．結(jié)合金屬活動性順序表回答下列問題：
（1）用銅做導線主要是利用銅具有良好的導電性；
（2）Cu、Fe、Ag三種金屬中，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應的是Fe；
寫出其反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）要比較三種金屬的活動性，可選擇下列方案中的AC；
A．將Cu片分別放入FeSO4溶液和AgNO3溶液中
B．將Fe片分別放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中
C．將Cu片、Fe片分別放入稀HCl中，再將Cu片放入AgNO3溶液中．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某化學興趣小組在做稀鹽酸除鐵銹的實驗中，發(fā)現(xiàn)鐵銹消失后鐵表面產(chǎn)生氣泡，一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液由黃色變成淺綠色．同學們對此感到很好奇，于是設(shè)計了如下實驗進行探究．
問題一：為何產(chǎn)生氣泡？
請你根據(jù)所學知識，用化學方程式產(chǎn)生氣泡的反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．由此你認為在用稀鹽酸除鐵銹時，應注意的問題是不能將鐵制品長時間浸泡．
問題二：最終溶液中含有哪些物質(zhì)？
猜想一：FeCl2
猜想二：FeCl3
猜想三：FeCl2和FeCl3
你認為猜想二是不正確的，理由是氯化鐵溶液為黃色．
問題三：溶液為何由黃色變成淺綠色？
[查閱資料]FeCl3具有氧化性，能與某些金屬反應，在反應中Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，如銅與氯化鐵可發(fā)生如下反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．
由此推測溶液由黃色變成淺綠色是由于生成的氯化鐵與鐵反應轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵的緣故，該反應的化學方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2，但有同學提出質(zhì)疑：溶液由黃色變成淺綠色刀可能是反應中產(chǎn)生較多的氯化亞鐵，其淺綠色將黃色掩蓋掉了．
[查閱資料]氫氧化鈉溶液滴入到FeCl3溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，滴入到FeCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，然后變成紅褐色沉淀，KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液變紅，滴入FeCl2溶液中，沒有變化．
[實驗驗證]小李同學準備選擇用氫氧化鈉溶液進行實驗，同學們認為這種方法不妥，理由是能分辨溶液中含有的是氯化鐵還是氯化鐵和氯化亞鐵的混合物．于是，他們選用另一種試劑進行實驗，否定了那位同學的質(zhì)疑．
[反思提高]在探究鐵、銅的活動性強弱時，不能選用氯化鐵溶液與銅，可選擇的試劑是（寫出試劑的名稱即可，每寫出一組正確的試劑，獎勵2分，獎勵總分不超過4分．）①銅片、氯化亞鐵溶液；②鐵片、氯化銅溶液；③鐵片、銅片、稀硫酸；…

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