Question

7．結(jié)合金屬活動性順序表回答下列問題：
（1）用銅做導(dǎo)線主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性；
（2）Cu、Fe、Ag三種金屬中，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的是Fe；
寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）要比較三種金屬的活動性，可選擇下列方案中的AC；
A．將Cu片分別放入FeSO₄溶液和AgNO₃溶液中
B．將Fe片分別放入CuSO₄溶液和AgNO₃溶液中
C．將Cu片、Fe片分別放入稀HCl中，再將Cu片放入AgNO₃溶液中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅的性質(zhì)和用途分析；
（2）根據(jù)Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性分析回答；
（3）要證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）用銅做導(dǎo)線主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性；
（2）Cu、Fe、Ag三種金屬中，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的是Fe；反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）A、將Cu片分別放入FeSO₄溶液和AgNO₃溶液中，Cu與FeSO₄溶液不反應(yīng)，說明了金屬的活動性是：Fe＞Cu，Cu與AgNO₃溶液能反應(yīng)置換出銀，說明了金屬的活動性是：Cu＞Ag，能比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故A正確；
B、將Fe片分別放入CuSO₄溶液和AgNO₃溶液中，將銅、銀都能置換出來，說明了鐵的活動性大于銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性強(qiáng)弱，故B錯誤；
C、將Cu片、Fe片分別放入稀HCl中，鐵能反應(yīng)，銅不能反應(yīng)，說明了鐵的活動性大于銅；再將Cu片放入AgNO₃溶液中，銅能將銀置換出來，說明了銅的活動性大于銀，能比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故C正確．
故答為：（1）導(dǎo)電性；（2）Fe，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）AC．

點評 金屬的活動性順序是近幾年中考的重點之一，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．本考點考查了學(xué)生的實驗設(shè)計能力、分析能力和實驗評價能力，希望同學(xué)們認(rèn)真把握．