Question

8．小明、小華、小林和小軍四位位同學(xué)利用圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取O₂和CO₂，并對它們的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行研究，請回答下列問題．

（1）小明同學(xué)用KMnO₄固體制取O₂，應(yīng)選用上圖中的A 裝置（填編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)當(dāng)O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實(shí)驗(yàn)的正確操作方法是先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈
（2）小華同學(xué)用濃HCl（具有揮發(fā)性）與大理石在C裝置中反應(yīng)，制取CO₂并檢驗(yàn)其有關(guān)性質(zhì)，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現(xiàn)象的解釋不合理是A（填序號(hào)）．
a．產(chǎn)生的CO₂直接使石蕊試液變紅
b．產(chǎn)生的CO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
c．揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
（3）小林同學(xué)用A裝置制取氫氣，他需要做的改動(dòng)是將集氣瓶口向下放置收集氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度．寫出氫氣燃燒的化學(xué)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）小軍也用A裝置制取氧氣，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一集氣瓶氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．由此可以得出，其它條件相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)濃度的關(guān)系是反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用高錳酸鉀制取氧氣是固體的加熱反應(yīng)，并且生成的氧氣不易溶于水，選擇實(shí)驗(yàn)裝置；根據(jù)排水法收集氣體的注意事項(xiàng)分析解答．
（2）根據(jù)酸可以使石蕊試液變紅分析解答．
（4）根據(jù)C裝置適用于固體和液體的不加熱反應(yīng)分析．
（5）根據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度分析解答．

解答 解：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣是固體的加熱反應(yīng)，并且生成的氧氣不易溶于水，所以用高錳酸鉀制取氧氣，可以用裝置A進(jìn)行，反應(yīng)的方程式是：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水法收集氣體結(jié)束時(shí)，為防止水倒流回試管使試管破裂，要將導(dǎo)管從水槽中拿出，再熄滅酒精燈．
（2）酸可以使石蕊試液變紅，乙同學(xué)用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應(yīng)，制取CO₂并檢驗(yàn)其有關(guān)性質(zhì)，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅．可能的原因有：產(chǎn)生的CO₂與水反應(yīng)生成H₂CO₃使石蕊試液變紅；揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅．
（3）氫氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，故要將集氣瓶口向下放置；可燃性氣體點(diǎn)燃前均要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸；氫氣燃燒生成的水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
（4）由題“濃度大的先收集滿”可知，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快．
答案：
（1）B；  2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 分解反應(yīng)；先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈；
（2）A；
（3）將集氣瓶口向下放置收集氫氣；   檢驗(yàn)氫氣的純度；    2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
（4）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫、氣體的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等內(nèi)容是中考中經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，同學(xué)們一定要掌握好．