Question

2．氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應可生成H₂供燃燒使用．
①CaH₂與水反應除生成H₂外，另一種產(chǎn)物中一定會含有Ca，O元素．
②氫化鈣中鈣、氫元素的質(zhì)量比為20：1，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為95.2%（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）③21克氫化鈣中氫元素的質(zhì)量與9克水中氫元素的質(zhì)量相同．

Answer 1

分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進行分析；
②根據(jù)元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比值，進行解答；元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%進行解答；
③根據(jù)素的質(zhì)量分數(shù)，列式即可計算．

解答 解：
①根據(jù)“CaH₂與水“，結合質(zhì)量守恒定律，可知CaH₂與水反應除生成H₂外，另一種產(chǎn)物中一定會含有 Ca，O 元素；
②可知氫化鈣CaH₂中鈣、氫元素的質(zhì)量比為40：（1×2）=20：1；CaH₂中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40}{40+1×2}$×100%≈95.2%；
③CaH₂中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1×2}{1×2+40}$×100%，則21g×$\frac{1×2}{1×2+40}$×100%$÷（\frac{1×2}{1×2+16}×100%）$=9g．
故答案為：
①Ca，O； ②20：1；   95.2%； ③9．

點評 本題考查學生對化學式含義的理解及根據(jù)方程式進行計算的能力，較易．