Question

根據(jù)如圖回答問題：

（1）若選用A裝置加熱氯酸鉀制取氧氣，還需補充的一種儀器是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）實驗室若選用裝置B制取二氧化碳，則需要改正的一點是

 

，
請你寫出用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式

 

，
將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（3）若生成0.02mol二氧化碳，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．

解答：解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可，故答案為：酒精燈；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：應(yīng)該用向上排空氣法收集；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；澄清的石灰水變渾濁；
（3）0.02mol二氧化碳的質(zhì)量=0.02mol×44g/mol=0.88g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                44
   x              0.88g
 

100

44

=

x

0.88g

     x=2g
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是2g．
故答案為：2g

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．