Question

現(xiàn)有10克純度為65%的鋅（雜質不溶于水，也不與水反應）與200克稀鹽酸恰好完全反應，求：
（1）生成的氫氣質量；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）生成的溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；由參加反應的鋅的質量，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出生成的氫氣、參加反應的稀鹽酸中溶質的質量、生成的氯化鋅的質量，進而可計算出溶質的質量分數(shù)．

解答：解：10g純度為65%的鋅中鋅的質量為10g×65%=6.5g
設生成的氫氣質量為x，參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為y，生成的氯化鋅的質量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73   136   2
6.5g y    z    x
（1）生成的氫氣質量為

65

2

=

6.5g

x

    x=0.2g
（2）

65

73

=

6.5g

y

    y=7.3g
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

7.3g

200g

×100%=3.65%．
（3）

65

136

=

6.5g

z

    z=13.6g
生成的溶液中溶質的質量分數(shù)為

13.6g

6.5g+200g-0.2g

×100%≈6.6%．
答：（1）生成的氫氣質量（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為3.65%；（3）生成的溶液中溶質的質量分數(shù)為6.6%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．