Question

6．2011年3月1日，衛(wèi)生部、工業(yè)和信息化部等7部委聯(lián)合發(fā)布公告稱，自今年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化苯甲酰、過氧化鈣，也即面粉增白劑．李明同學聽了這消息后，對其中的過氧化鈣（CaO₂）很感興趣，就去買了一些回來做實驗．
（1）李明使用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)緩緩產(chǎn)生少量氣泡，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是O₂．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，李明認為過氧化鈣與過量水反應還應產(chǎn)生某種含有鈣元素的產(chǎn)物．開始李明假設該產(chǎn)物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣產(chǎn)物為Ca（OH）₂．請解釋李明否定原假設建立新假設的理由：氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣．
（3）李明通過實驗證明了過氧化鈣與水反應的確有氫氧化鈣生成，請寫出過氧化鈣和水反應的化學方程式：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
（4）李明在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，由此他還得出的結論是過氧化鈣與水反應會放熱．
（5）李明同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，許多養(yǎng)魚的人會在活魚的運輸過程中往水中加入少量過氧化鈣，他認為這么做的目的是增加水中的含氧量．你能說說為什么不加入性質(zhì)與過氧化鈣相似但與水反應卻更劇烈的過氧化鈉嗎？過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氫氧化鈉堿性太強．

Answer 1

分析 本題主要圍繞過氧化鈣與水的反應進行反應生成物的探究，為探究生成物．
（1）根據(jù)“用帶火星的木條靠近P處，木條復燃”，推測為氧氣的檢驗；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，對反應的生成物進行合理的猜想，結合物質(zhì)的性質(zhì)對猜想做出評價；
（3）歸納探究過程，總結反應的化學方程式；
（4）對實驗過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析，歸納出反應的特點；
（5）考慮過氧化鈉與水反應的產(chǎn)物．

解答 解：（1）能使帶火星木條復燃的氣體一定是氧氣，故答：O₂（或?qū)懨�稱均可）；
（2）氧化鈣極易與水反應生成氫氧化鈣，因此，氧化鈣不能在水中存在．
故答：在水較多的環(huán)境中即使生成CaO，也會和水作用生成Ca（OH）₂（或其它合理答案均可）；
（3）經(jīng)過以上的探究，可得知過氧化鈣與水反應會放出氣體--氧氣，同時生成氫氧化鈣，此反應的化學方程式為2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
故答：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（4）實驗中與廣口瓶相連的導管有氣泡冒出，是由于廣口瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，熱量則來自于過氧化鈣與水反應放出的熱．
故答：CaO₂與H₂O的反應是放熱反應．
（5）氧氣不易溶于水、可以維持呼吸，為使水中魚持續(xù)獲得氧氣，需要不斷向水中補充氧氣．因為過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氫氧化鈉堿性太強，故不加入性質(zhì)與過氧化鈣相似但與水反應卻更劇烈的過氧化鈉．
故答案為：
（1）O₂；（2）氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣；（3）CaO₂+2H₂O═Ca（OH）₂+O₂↑；
（4）過氧化鈣與水反應會放熱； （5）增加水中的含氧量；過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氫氧化鈉堿性太強．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，對反應的生成物進行合理的猜想，結合物質(zhì)的性質(zhì)對猜想做出評價．