1．如圖是某試劑瓶標簽上的內容．
（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為39g．
（2）取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸184g．
（3）要配置100g質量分數(shù)為10%的稀硫酸需要這種濃硫酸的質量是10.2．

分析 根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)進行分析解答．

解答 解：（1）設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則10g×98%=（10g+x）×20%    x=39g．
（2）設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
10mL=10cm3，則1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8%    x=184g．
（3）設需要這種濃硫酸的質量為X則：X×98%=100g×10%，解得X=10.2g；
故答案為：（1）39；（2）184；（3）10.2．

點評 溶液加水稀釋后，溶質質量不變，改變的是溶劑的質量和溶質質量分數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．合金在生活中應用十分廣泛．已知某合金粉末中除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小亮同學利用如圖裝置對合金粉末的存在探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入錐形瓶中他驚奇地發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動．
【提出問題】難道氫氧化鈉溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎？
【查閱資料】
（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液為無色）．
【進行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅
【實驗探究】下列實驗僅供選用試劑：20%的硫酸溶液、30%的氫氧化鈉溶液
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①取一定量的合金粉末，加過量的
，充分反應后過濾，濾渣備用．		粉末部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈無色合金中一定含有
②取步驟①所得濾渣加過量，充分反應．濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色合金中一定含有
【得出結論】猜想成立．
【拓展反思】
（1）一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等反應，而鋁、與酸、堿都能反應說明鋁具有特殊的性質．
（2）若小亮向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．在雙氧水制氧氣的反應中，下列說法正確的是（　　）
A．反應前液體中氧原子的物質的量與反應后液體中氧原子的物質的量相等
B．該反應屬于化合反應
C．反應中消耗的過氧化氫中氧元素的質量就等于生成的氧氣的質量
D．反應前液體的質量減去反應后液體的質量就等于生成的氧氣的質量

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．乙醇（化學式C2H5OH）是酒的主要成份，所以又稱酒精．請從宏觀、微觀的角度寫出化學式C2H5OH提供的信息．
①表示酒精 ②酒精是由碳、氫和氧三種元素組成的
③1個酒精分子  ④1個酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．分析下列做法對實驗產(chǎn)生的影響．（假定實驗中其他操作均正確）
（1）用紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，所用紅磷的量不足，所測得氧氣的體積分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”，下同）．
（2）用二氧化錳和一定量的過氧化氫溶液制氧氣時，所用二氧化錳的量偏多，所制得的氧氣質量不變．
（3）在實驗室配制50g質量分數(shù)12%的氯化鈉溶液，在量取水時，仰視量筒的讀數(shù)，則所配得氯化鈉溶液質量分數(shù)偏�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．水是由大量的水分子聚集而成的．水分子吸收能量時，運動加快．分子間的間隔變大，水由液態(tài)變成氣態(tài)；水分子失去能量后，運動減慢，分子間的間隔變小，水由氣態(tài)變回液態(tài)．水的三態(tài)變化實現(xiàn)了水的天然循環(huán)，太陽為水的天然循環(huán)提供能量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示為實驗室常見的氣體制備、凈化、收集和性質試驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．氫氣密度小于空氣，難溶于水．
實驗室制取氫氣可選用的發(fā)生裝置是B收集裝置是DF（填儀器序號字母）
制取氫氣前檢驗所選裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗的開關，先把導管的一端放入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出；
（2）若以過氧化氫溶液為原料在實驗室中制備氧氣．
①制取氧氣的化學方程為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②用E裝置收集氧氣時驗滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；
③反應中催化劑能重復使用，反應后分離回收MnO2的方法為過濾；
（3）若用石灰石和稀鹽酸為原料制取檢驗二氧化碳，并檢驗二氧化碳的部分性質．
①實驗室制取二氧化碳的化學反應方程CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②若將生成的二氧化碳通入裝置C中觀察到的現(xiàn)象是紫色變紅色；
③實驗室用澄清的石灰水檢驗生成的氣體是不是二氧化碳，檢驗過程中涉及的化學反應方程是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
④實際生活中常用二氧化碳制作滅火器，利用了二氧化碳的相關性質是二氧化碳既不能燃燒、也不能支持燃燒、密度比空氣大的性質．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學用如圖方法用紅磷測定空氣中氧氣的含量的實驗，實驗步驟如下：
（1）集氣瓶內加少量水，容積劃分為五等份，并加以標記．
（2）在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝滿紅磷，將膠管上的止水夾夾緊，把燃燒匙內的紅磷放在酒精燈火焰上點燃，并迅速伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，觀察現(xiàn)象．
（3）充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：
（1）步驟2集氣瓶中反應的符號表達式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5； 
（2）步驟3中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象水進入集氣瓶，進入的水約占集氣瓶容積的五分之一，由此可得出的結論是氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（3）在紅磷燃燒的這個反應中，氧分子發(fā)生了變化，變成了五氧化二磷 分子，磷元素和氧 元素沒有發(fā)生變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于分子和原子的敘述正確的是（　�。�
A．物質只能由分子或原子構成
B．原子核都由質子和中子構成
C．化學變化前后，分子種類改變，原子種類不變
D．兩種不同種元素的原子只能構成一種分子

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