Question

某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂(已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應)。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

次 數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量 /g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量 /g	m	58.4	82.6	107.6

求：⑴生成二氧化碳的總質量是　▲　g。

⑵第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是　▲　g。

⑶該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。(寫出計算過程)

Answer 1

 (5分)⑴4.4 (1分)      ⑵35.2  (1分)

⑶解：設12.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

     100                      44

      x                       4.4g 

             100 ：x =  44 ：4.4g           (1分)

                   x = 10g                  (1分)

10g/12g´100%=83.3%                   (1分)

    答：略