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16．化學用語是學習化學的重要工具．用化學用語表示：干冰CO2；碳酸根離子CO32-．

分析 干冰是固態(tài)的二氧化碳，寫出其化學式即可．
離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

解答 解：干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學式為：CO2．
由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．碳酸根離子可表示為：CO32-．
故答案為：CO2；CO32-．

點評 本題難度不大，掌握常見化學用語（化學式、離子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．甲、乙兩科學研究小組安裝兩套如圖1相同裝置，來探究影響H2O2分解速率的因素．甲小組設計了如下實驗方案，并得到如圖2的實驗數據，乙小組也設計了自己的實驗方案來研究酸、堿對H2O2分解速率影響得到如圖2的實驗數據；
實驗編號溫度催化劑質量分數
甲組實驗Ⅰ25℃二氧化錳10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2

根據上述實驗，請分析回答下列問題：
（1）根據甲小組的實驗方案，甲小組是為了研究濃度對H2O2分解速率的影響；
（2）本實驗是通過保持溫度、催化劑不變，改變過氧化氫溶液的濃度來比較H2O2分解速率；
（3）根據實驗數據分析，乙小組提出用BaO2固體與硫酸溶液反應制備H2O2，化學方程式：BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，支持這一方案的理由是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應的條件產生了興趣，于是她和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動．
實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、
                 氯化鈉溶液、酚酞溶液
【提出問題】復分解反應發(fā)生的條件是什么？
【查閱資料】硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2+有毒．
【實驗探究】玲玲用上述物質做了下列幾組實驗．
組合序號�、��、��、��、��、��、�
　組合物質　H2SO4
NaOH		H2SO4
NaCl		　H2SO4
Na2CO3		　H2SO4
Ba（NO3）2		　NaOH
Ba（NO3）2		　Na2CO3
Ba（NO3）2
【記錄和解釋】（1）組合①、②、⑤均無明顯現象，其中組合①與另外兩組的實質不同．為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液．
（2）請寫出組合④的化學方程式H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．
【實驗結論】他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體生成時，復分解反應才可以發(fā)生．
【應用】寫出利用熟石灰鑒別化肥氯化銨和氯化鉀有關反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【拓展延伸】實驗結束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液．為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究．
【實驗1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有硫酸鋇Ⅱ．沉淀只有碳酸鋇Ⅲ．沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇．梅梅取少量沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，觀察到的現象是沉淀部分溶解，有氣泡產生，證明了猜想Ⅲ是正確的．
【實驗2】探究清液的成分．
①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現象．
②另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴稀硫酸，有白色沉淀產生．
【解釋與結論】探究活動結束后，小組內成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子除Na+、Cl-外，還有NO3-、Ba2+（指示劑除外）．
【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的碳酸鈉溶液，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放．
【交流與反思】根據你對物質溶解性的了解，結合復分解反應發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽NaNO3（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如圖所示，在集氣瓶內加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內稍過量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，看到的現象是①紅磷燃燒，冒出大量的白煙；
②待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度處，由此可知氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$；
③紅磷熄滅后，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣，該氣體不支持（填“支持”或“不支持”）燃燒；
④實驗中紅磷需稍過量，目的是將集氣瓶內的氧氣全部消耗掉；
⑤小梅同學探究了空氣中氧氣的含量的試驗之后，又設計了如甲裝置所示的實驗，紅磷和木炭均為足量，分別把A、B兩瓶中的紅磷和木炭點燃，將燃燒完畢冷卻至室溫后，打開C、D兩處的夾子，想一想．

（1）她將看到甲裝置的燒杯中的水進入A瓶，原因是紅磷燃燒的產物是固體，內外產生壓強差，冷卻到室溫后，松開止水夾，燒杯里的水倒吸到集氣瓶內，集氣瓶中的水約占集氣瓶容積五分之一；木炭燃燒的產物是氣體，內外沒產生壓強差，因此冷卻到室溫后，松開止水夾，燒杯里的水不會倒吸到集氣瓶內．
（2）如果將甲裝置改裝成乙裝置，反應完畢后冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到的現象是因為反應后整個裝置中的氣體都變少了，所以裝置中的氣體壓強都變小，因此水進入兩個集氣瓶中．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．探究元素周期表可尋得一些規(guī)律．如圖是一些元素的原子結構示意圖．例：碳原子結構示意圖的意思：6C表示6號元素碳，表示核內帶6個單位正電荷，表示核外有6個電子，分兩層排布，通常最外層電子數為8時較穩(wěn)定．
（1）地殼中含量最多的元素是氧，它在化學反應中比較容易得（填“得”或“失”）電子．
（2）如圖是某原子結構示意圖，其中x值為20，它位于元素周期表里第四周期，該粒子的最外層電子數為2．
（3）第一族元素H、Li、Na易失去最外層1個電子，變成陽離子．
（4）原子序數為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是A不同（填字母）．
A．質子數              B．相對原子質量
C．中子數              D．電子數
（5）根據表中第一、第二、第三周期的核外電子的排布規(guī)律和特點，談談第四周期元素的原子核外電子的排布可能的規(guī)律和特點原子核外電子層數相同或從左到右最外層電子數依次增加．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某煤礦發(fā)生井下特大瓦斯爆炸事故．瓦斯是煤礦礦井下有害氣體的總稱，它已成為煤礦事故的“頭號殺手”．
（1）瓦斯的主要成分是甲烷．甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）為了防止煤礦的礦井發(fā)生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是CD．
A．進礦井前先做燈火實驗B．工人必須戴安全帽才能進入礦井
C．礦井內要加強通風D．安裝瓦斯探頭傳感器監(jiān)測瓦斯?jié)舛?br />（3）礦井下特大瓦斯爆炸事故發(fā)生后，專家提出了注入液氮滅火的方案．液氮可用于礦井滅火的原因是氮氣不燃燒也不支持燃燒、液氮氣化使溫度降低．
（4）救援過程中，打通“生命之孔”及時向被困人員輸送含有下列成分的營養(yǎng)液，該營養(yǎng)液中的主要供能物質是B．
A．水B．葡萄糖C．維生素D．氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是甲、乙、丙三種物質（其晶體均不含結晶水）的溶解度曲線．據圖回答：
（1）t1℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度的大小關系是乙＞甲=丙（或乙＞丙=甲、甲=丙＜乙、丙=甲＜乙）；
（2）甲中含有少量的乙時，可通過冷卻（降溫）結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純甲．
（3）將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g，均降溫到t1℃．則三種溶液中溶劑的質量大小關系正確的是D（填選項）．
A．乙＞甲=丙  B．甲=乙＞丙  C．甲＞乙＞丙   D．丙＞乙＞甲．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”；
（1）復習酸的化學性質
①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無色酚酞溶液變色
②酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O…
④…
由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）討論交流
小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質②（填序號“①”“②”或“③”）．
（3）反思
鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都有氫離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式．某化學反應的微觀模擬示意圖是：

（1）該微觀示意圖中涉及的單質有2種；
（2）該反應的化學方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，所屬基本反應類型置換反應．

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