Question

4．A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水（期中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中水溫的變化），分別加入甲、乙兩種物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示，試回答：

（1）你認為B燒杯的溶液可能是不飽和溶液；
（2）如圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是相等（填“相等”或“不相等”）．其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到50℃時，C燒杯中的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）若將A燒杯中溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：①升溫，②加水（升溫/加水）．
（4）30℃時，100g水中溶解50g甲物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.3%，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，應加水350g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖1的可得到答案；
（2）根據(jù)溶解度曲線知10℃時甲、乙的溶解度相同解答；
（3）根據(jù)甲的溶解度曲線知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析．

解答 解：（1）通過圖1的可知，A、C兩個燒杯充分溶解后，溶質(zhì)部分未溶解，B中全部溶解，所以B燒杯中的溶液可能是不飽和溶液；
（2）有已知條件A、B、C 三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水，10℃時甲、乙的溶解度相同，故分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是相等；由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到50℃時，C中會有新的晶體析出，故C燒杯中的溶液是飽和溶液；
（3）據(jù)甲的溶解度曲線知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有升高溫度和增加溶劑水；
（4）通過溶解度曲線可以看出，30℃時，100g水中溶解50g甲物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{50g}{100g+50g}$×100%=33.3%，
設需要加水為x，
$\frac{50g}{100g+50g+x}$×100%=10%
x=350g
故答案為：（1）B；
（2）相等，飽和；
（3）①升溫，②加水；
（4）50，33.3%，350．

點評 本題難度較大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學生的理解能力、分析能力和解決問題的能力．