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6．10%的NaOH溶液40g與10%的H2SO4溶液40g 充分反應后，滴入紫色石蕊試液顯（　　）
A．紫色B．紅色C．藍色D．無色

分析 根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性溶液不變色，進行分析判斷．

解答 解：40克10%的氫氧化鈉溶液和40克10%的硫酸溶液中，所含溶質的質量均為40g×10%=4g．
反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
 98           80
可知，98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則40克10%的氫氧化鈉溶液和40克10%的硫酸溶液混合充分反應后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的液體呈藍色．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握中和反應應用，根據(jù)化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．在化學反應A+B═C+D中，a克A與B反應生成m克C和n克D，則參加反應的B的質量為（　�。�
A．（m+n）克B．（m+n+a）克C．（m+n-a）克D．$\frac{m+n}{a}$克

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．六硅酸鎂可表示為aMgO•6SiO2•H2O．確定六硅酸鎂組成的方法是：取10.6g六硅酸鎂，充分加熱失水后，得到固體8.8g；另取相同質量的六硅酸鎂加入足量鹽酸，充分反應后，經處理得SiO2固體7.2g．下列說法正確得是（　　）
A．a=2；b=3B．a=3；b=4C．a=2；b=5D．a=3；b=7

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

14．將KClO3和MnO2的混合物共15克，加熱至完全反應后，稱量殘余固體的質量為10.2克．請計算：
（1）生成的氧氣的質量；
（2）原混合物中MnO2的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．下面是某同學總結中整理歸納的化學知識，表達都正確的是B
A．物質的性質決定用途B．物質的鑒別
①氨氣性質穩(wěn)定--常用于干燥食品
②氨氣密度小且穩(wěn)定--常用于填充飛艇		①可用二氧化錳鑒別純凈水和雙氧水
②可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
C．物質的構成D．化學符號的意義
①分子、原子、離子都可以直接構成物質
②構成原子的微粒都不帶電荷		①2O：兩個氧原子
②O2：一個氧分子是由兩個氧原子構成的

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學變化前后發(fā)生改變的是（　　）
A．原子種類B．原子個數(shù)C．元素種類D．分子種類

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．學習化學離不開實驗和科學探究．
【實驗活動一】甲、乙兩位同學用右圖所示的裝置定量測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．
已知廣口瓶中空氣體積為250mL（已扣除瓶塞和瓶中水所占體積）
I．他們實驗過程如下：
（1）

（2）用彈簧夾夾住橡膠管后，將燃燒匙中紅磷在酒精燈上點燃后伸入集氣瓶中，并將導管伸入裝有l(wèi)00mL水的量筒中．
（3）過一段時間后，打開彈簧夾，等到水不再進入廣口瓶時，從量筒中取出導管，記錄量筒中剩余水的體積．
（4）甲同學記錄量筒中水的體積為55mL，乙同學記錄量筒中水的體積為44mL．
Ⅱ．仔細閱讀以上實驗過程回答下列問題：
（1）將上述實驗過程的第一步補充完整：檢查裝置氣密性
（2）紅磷在瓶內燃燒現(xiàn)象是產生大量白煙，發(fā)生反應的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
（3）甲同學測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為，乙同學測出的氧氣的含量偏大（填大或�。�
（4）導致甲同學實驗結果的原因可能是②④
①紅磷的量不足②實驗過程中，沒夾緊彈簧夾③裝置未完全冷卻就打開彈簧夾④點燃紅磷后，燃燒匙伸入集氣瓶中太慢
【實驗與交流】在老師的指導下，甲乙兩位同學又重復幾次該實驗，測出了比較準確的數(shù)據(jù)．
甲同學提出在不改變其他條件的情況下，能否用木炭代替紅磷做這個實驗呢？乙同學認為不行，原因是木炭與氧氣反應生成二氧化碳氣體．
【拓展延伸】甲乙兩位同學查閱資料知道紅色的銅絲也能跟空氣中的氧氣反應生成黑色的氧化銅固體．根據(jù)此反應原理，他們猜想能否用銅絲準確測定空氣中氧氣的含量呢？于是進行了實驗活動二，裝置如圖2．
【實驗活動二】在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內共有50mL空氣，然后給裝有銅絲的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的黑色固體較長時間內無進一步變化時停止．停止加熱，冷至室溫，讀出殘留的注射器里氣體的體積，算出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%．
Ⅱ．仔細閱讀以上實驗過程回答下列問題：
（1）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是使裝置中的氧氣完全反應．寫出該反應的文字表達式銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅．
（2）從保護環(huán)境角度考慮，與用紅磷燃燒的方法相比，用加熱銅絲測空氣中氧氣含量的主要優(yōu)點是不污染環(huán)境．

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