分析 將三種離子逐一沉淀并分離,即加入一種試劑只能生成一種沉淀,需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子反應(yīng)形成沉淀.
解答 解:用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑,將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽(yáng)離子逐一除去,氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀,然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Cu2+形成氫氧化銅沉淀,最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸鋇沉淀,滿(mǎn)足將三種離子逐一沉淀.
(1)同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液,氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓.故填:NaCl;
(2)步驟一、二、三得到的沉淀分別是氯化銀、氫氧化銅、硫酸鋇,能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅,故填:氫氧化銅;
(3)步驟三:濾液2中加入試劑C,Cu2+、Ba2+、Ag+已分別生成了沉淀,此時(shí)濾液中含有的離子有H+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-,則濾液3中,除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4;故填:NaCl、Na2SO4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),解題時(shí)要注意題目逐一沉淀的要求,熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的前提;注意使離子逐一沉淀應(yīng)先加入NaCl,不能先加入NaOH或硫酸,否則不能達(dá)到逐一沉淀的目的.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫 | B. | 鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂 | ||
C. | 碳酸→二氧化碳+水 | D. | 石蠟+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳+水 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
物質(zhì) | 醋酸 | 水 | 熟石灰 | 純堿 | 蔗糖 |
化學(xué)式 | CH3COOH | H2O | Ca(OH)2 | Na2CO3 | C12H22O11 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 丁是該反應(yīng)的催化劑 | B. | 該反應(yīng)的基本類(lèi)型是分解反應(yīng) | ||
C. | 反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3:17 | D. | 若丙為氧氣,則該反應(yīng)為氧化反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
主食 | 米飯 |
副食 | 紅燒肉、糖醋魚(yú)、排骨湯 |
飲料 | 加鈣牛奶 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com