Question

4．隨意丟棄廢舊干電池會造成環(huán)境污染，而廢舊干電池中的許多物質都是可以回收利用的．請根據(jù)右圖回答下列問題：
（1）將鋅皮洗凈后可用于制取氫氣，則鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）取干電池內的填充物溶于水，過濾，得到A的溶液和黑色不溶物，灼燒黑色不溶物得MnO₂．
①MnO₂在實驗室用H₂O₂制取氧氣中起的是催化作用；
②將A的溶液分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱產生一種刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可知該氣體的化學式為NH₃；另一份加入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則可推知A物質的化學式為NH₄Cl，A物質和燒堿溶液反應的化學方程式為NH₄Cl+AgNO₃=NH₄NO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）考慮活潑金屬鋅與硫酸發(fā)生置換反應，放出氫氣；
（2）①改變反應速度而自身的化學性質與質量均不變的物質為反應的催化劑，所起的作用稱為催化作用；
②銨根的檢驗：樣品與堿混合，加熱，管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色說明樣品中含有銨根； Cl^-離子的檢驗：滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀HNO₃沉淀不溶解，說明 存在Cl^-離子．

解答 解：
（1）常溫下鋅與硫酸發(fā)生置換反應，生成硫酸鋅和氫氣．故其化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）①MnO₂加快過氧化氫的分解，是反應的催化劑，起到催化作用．故答：催化；
②濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，可知該氣體為氨氣，A溶液中含銨根離子．加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，滴加稀HNO₃沉淀不溶解，說明A溶液中還含有Cl^-離子．因此物質A應為氯化銨．
NH₄Cl和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，故答案為：NH₄Cl+AgNO₃=NH₄NO₃+AgCl↓．
故答：NH₃，NH₄Cl；NH₄Cl+AgNO₃=NH₄NO₃+AgCl↓．
故答案為：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）①催化；②NH₃； NH₄Cl，NH₄Cl+AgNO₃=NH₄NO₃+AgCl↓．

點評 通過回答本題知道了單質、氧化物的概念，掌握了溶液酸堿性的分類方法；一般垃圾的處理措施要考慮不能污染環(huán)境，最好能充分利用起垃圾，做到廢物的利用，從這兩個方面來考慮垃圾的處理措施．