Question

某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃）和氫氧化鎂（Mg（OH）₂）．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示．
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是

 

g．
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（CaCO₃+2HCI═CaCI₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的情況圖，當(dāng)反應(yīng)到120s時放出二氧化碳氣體達最大值，為3.3g；
（2）放出二氧化碳達最大值時，水垢中碳酸鈣完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與水垢樣品質(zhì)量比可計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由反應(yīng)產(chǎn)生氣體的情況圖，可知12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是3.3g；
故答案為：3.3；
（2）設(shè)12.5g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     44
x                      3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

7.5g

12.5g

×100%=60%
答：
（1）3.3
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是60%．

點評：產(chǎn)生CO₂氣體的情況曲線折點表明此時放出氣體二氧化碳達最大值，即水垢是碳酸鈣完全反應(yīng)．