3．下列實驗方案中，正確的是（　�。�
A．證明NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)：在反應(yīng)后的溶液中加入酚酞溶液
B．檢驗碳酸根離子：將要檢驗的物質(zhì)與稀鹽酸混合，觀察是否產(chǎn)生氣泡
C．制備NaOH溶液：將飽和的Na2CO3溶液與適量的石灰水混合后過濾
D．驗證質(zhì)量守恒定律：用NH4Cl溶液與NaOH溶液混合加熱，比較反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量

分析 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，反應(yīng)生成的氯化鈉顯中性，不能使酚酞試液變色；
碳酸根離子能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，亞硫酸根離子能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫；
碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣．

解答 解：A、氫氧化鈉恰好和稀鹽酸完全反應(yīng)時，滴加酚酞試液時，酚酞試液不變色，稀鹽酸過量時，溶液顯酸性，滴加酚酞試液時，酚酞試液不變色，因此在反應(yīng)后的溶液中加入酚酞溶液，不能證明氫氧化鈉和稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)；
B、將要檢驗的物質(zhì)與稀鹽酸混合，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶液中可能含有碳酸根離子，也可能含有亞硫酸根離子，因此將要檢驗的物質(zhì)與稀鹽酸混合，通過觀察是否產(chǎn)生氣泡不能確定溶液中是否含有碳酸根離子；
C、將飽和的Na2CO3溶液與適量的石灰水混合后，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾除去碳酸鈣，即可得到氫氧化鈉溶液；
D、氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，生成的氨氣從溶液中逸出，因此不能用NH4Cl溶液與NaOH溶液混合加熱，比較反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量來驗證質(zhì)量守恒定律．
故選：C．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)以及變化的科學．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．春天是流感的多發(fā)季節(jié)，民間有很多治療流感的土方法，其中多吃大蒜能預(yù)防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是殺菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三種元素組成，相對分子質(zhì)量為74，其中碳元素質(zhì)量分數(shù)48.6%，氫元素質(zhì)量分數(shù)8.1%，求：
（1）大蒜素硫化丙烯屬于有機物（選填“有機物”或“無機物”）
（2）1千克大蒜中含硫元素質(zhì)量為多少克？
（3）硫化丙烯的化學式為C3H6S．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．為了降低城鄉(xiāng)居民因食物和飲用水中含碘量不足而導(dǎo)致碘缺乏癥的發(fā)病率，我國已執(zhí)行食鹽加碘的法規(guī)，制定了“碘鹽”的國家標準．市售二級碘鹽的商品包裝上標明“主要配料：食鹽、碘酸鉀；氯化鈉含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二級碘鹽中，含碘酸鉀（KIO3）42.8mg；（相對原子質(zhì)量I 127；O 16；K 39）
（2）制造碘鹽并不直接使用碘（單質(zhì)）而是使用碘酸鉀，主要原因可能有BC；
A．碘酸鉀的價格較低，有利于減輕居民食用碘鹽的經(jīng)濟負擔
B．碘酸鉀較易溶解于水，有利于碘鹽生產(chǎn)操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于碘鹽生產(chǎn)、貯放、使用過程中減少碘的損失
（3）為檢驗?zāi)呈秤名}試樣中是否含有碘元素，某同學確定采用以下反應(yīng)進行實驗：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+3H2O．這一反應(yīng)中碘元素化合價最高是+5價；要達到實驗?zāi)康�，就需要產(chǎn)生到明顯的現(xiàn)象，所以除了KI、稀硫酸外，他還應(yīng)選用的一種試劑是淀粉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．海洋中蘊含豐富的資源．（1）海水淡化是解決水資源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖荄
A．濾紙過濾      B．吸附      C．沉降     D．蒸餾
（2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和熱傳熱介質(zhì)．重水中重氫原子（D）的相對原子質(zhì)量是2，則重水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：①步驟Ⅴ中所加試劑是稀鹽酸（或HCl）．
②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下了物質(zhì)，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為cba．
    a．適量的鹽酸       b．稍過量的Na2CO3溶液     c．稍過量的Ba（OH）2溶液
③第Ⅲ歩反應(yīng)的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
 ④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點是減少貝殼污染（寫一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．認真分析下述反應(yīng)，回答下列問題．
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（1）從生成物的類別看，堿與鹽反應(yīng)的規(guī)律堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；
（2）根據(jù)上述規(guī)律，請寫出氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)的方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉不能選擇氫氧化鈣溶液的原因是能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．如圖是有關(guān)氫氧化鈉的性質(zhì)實驗，請簡要描述實驗①②可能出現(xiàn)的現(xiàn)象并從微觀角度解釋實驗②的反應(yīng)實質(zhì)：
①無色酚酞溶液變紅色．
②溶液由紅色變?yōu)闊o色；H+和OH-結(jié)合生成水分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．汽車的飛速發(fā)展將帶來環(huán)境與能源的雙重危急．
（1）一般汽車所用燃料為汽油或柴油，是把熱的原油按照各成分沸點不同分離得到．
（2）汽車玻璃水的主要成分是甲醇（CH3OH），其性質(zhì)與乙醇（C2H5OH）一樣具有可燃性．
①寫出甲醇（CH3OH）燃燒的化學方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
②若要證明甲醇的燃燒產(chǎn)物，除用到火柴、酒精燈、干冷的燒杯外，還應(yīng)補充的一種藥品為澄清石灰水．
③若要區(qū)分甲醇和乙醇，可通過測定甲醇和乙醇完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，再根據(jù)CO2和H2O的質(zhì)量計算出碳、氫元素的質(zhì)量比，然后與甲醇、乙醇的組成進行比較，即可區(qū)分．
（3）汽車排放的尾氣中含有SO2、CO、NO、懸浮顆粒等污染物，治理的方法有：
①在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)換器，讓CO與NO反應(yīng)，生成物之一為空氣中含量最多的氣體．反應(yīng)的化學方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②以壓縮天然氣（簡稱CNG）作汽車燃料，反應(yīng)的化學方程式為CH4 +2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
（4）自然界消耗CO2的主要途徑有光合作用和海水吸收．綠色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示為：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;葉綠體\;}}{光}$X+6O2，則X的化學式為C6H12O6．
（5）將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4），其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：

則參加反應(yīng)的二氧化碳與氫氣的分子個數(shù)比為1：3，參加反應(yīng)的二氧化碳與生成乙烯的質(zhì)量之比為22：7．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P點的含義是t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t2℃時，將50g物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為75g
（3）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序為a＞b＞c，將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）t2℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小．

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