Question

8．認真分析下述反應，回答下列問題．
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl
（1）從生成物的類別看，堿與鹽反應的規(guī)律堿與鹽反應生成新堿和新鹽；
（2）根據(jù)上述規(guī)律，請寫出氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應的方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉不能選擇氫氧化鈣溶液的原因是能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)提供的三個反應的生成物的種類，進行分析解答．
（2）氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，進行分析解答．
（3）除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）提供的三個反應均是堿與鹽反應，生成物是氫氧化銅、氫氧化鈉、氫氧化鐵屬于堿，硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉屬于鹽，生成物是堿與鹽，故堿與鹽反應的規(guī)律是堿與鹽反應生成新堿和新鹽．
（2）氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則．
故答案為：（1）堿與鹽反應生成新堿和新鹽；（2）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；（3）能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉．

點評 本題難度不大，熟練掌握堿的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．