4．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．一個水分子的質(zhì)量大于一個二氧化碳分子的質(zhì)量
B．相同分子數(shù)的CO和CO2中，含氧元素的質(zhì)量比是1：2
C．在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=中子數(shù)
D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量的大小

分析 A、根據(jù)分子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量成正比考慮；B、根據(jù)氧元素質(zhì)量=氧的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)考慮；C、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；D、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A、分子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量成正比，水分子的相對分子質(zhì)量是18，二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44，所以一個水分子的質(zhì)量小于一個二氧化碳分子的質(zhì)量，故A說法錯誤；
B、氧元素質(zhì)量=氧的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)，相同分子數(shù)的CO和CO2中，含氧元素的質(zhì)量比是16×1：16×2=1：2，故B說法正確；
C、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故C說法錯誤；
D、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量的大小，故D說法正確．
故選AC．

點評 解答本題關(guān)鍵是熟悉相對分子質(zhì)量的計算方法，元素質(zhì)量的計算方法，原子中各量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

14．小華和小慧兩位同學(xué)分別用如圖所示的裝置進行電解水實驗．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．為了增強水的導(dǎo)電性，實驗前小華向水中加入硫酸鈉固體．則檢驗b試管中產(chǎn)生的氣體的方法是帶火星的木條．
小慧在做實驗時誤將氯化鈉當(dāng)成硫酸鈉加入水中，結(jié)果在檢驗b氣體時聞到一股刺激性氣味．在老師的指導(dǎo)下小華和小慧一起就這一異�，F(xiàn)象開展了研究．
【定性研究】
1．小慧猜想刺激性氣味氣體是氯化氫或氨氣．小華則認為一定不是氨氣，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中沒有氮元素，所以不可能生成氨氣．在老師指導(dǎo)下得知：①食鹽水通電時發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②氯氣是一種有刺激性氣味的有毒氣體．由此可推測該刺激性氣味的氣體是氯氣．
2．為確定剩余溶液中的溶質(zhì)，小慧進行如下實驗，請幫她將實驗報告補充完整．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量剩余溶液，滴入氯化銅溶液．產(chǎn)生藍色絮狀沉淀溶液中含有氫氧化鈉
②將①中反應(yīng)后混合物過濾，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有氯化鈉
小華則認為實驗②不能確定一定有氯化鈉，理由是①的反應(yīng)中氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和氫氧化銅，生成物中有氯化鈉，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明原溶液中含有氯化鈉．
【定量研究】

兩位同學(xué)按如圖所示的實驗步驟進行實驗：
（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層溶液，滴加氫氧化鈉溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明氯化鎂過量，如果沒有明顯現(xiàn)象，說明氯化鎂不過量（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（2）計算待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)1.6%．
（3）若步驟④中缺少洗滌干燥的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點．一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 4NO+6X，則X的化學(xué)式是H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

12．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱，a是試管，b是酒精燈．
（2）若用B裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，因為氧氣密度比空氣大，所以選擇裝置C收集氧氣．
（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時得到氯化鈣和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A（填裝置編號）．
（4）NH3是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B（填序號）．
A．固體氫氧化鈉               B．濃硫酸               C．生石灰．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖為實驗室制取氣體的常用裝置，請根據(jù)實驗裝置回答問題．

（1）圖中標號儀器的名稱是①試管，②鐵架臺
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是，因為氧氣不易溶于水，選擇收集氧氣的裝置是C，試管口放一團棉花是為了防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導(dǎo)管，收集滿氧氣后應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，然后停止加熱，這樣做的目的是防止水倒流入試管，使試管炸裂．
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣反應(yīng)的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)．
（4）已知：將亞硫酸固體與1：1的硫酸溶液混合，即可制得二氧化硫氣體；二氧化硫易溶于水，比空氣重．
制取二氧化硫氣體的發(fā)生裝置是B，收集裝置是E．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識永無止境．

（1 ）“α粒子轟擊金箔實驗”為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)．該實驗得出了原子是由和原子核，核外電子構(gòu)成的．在圖1所示的線條中，不可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是a．
（2）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布，根據(jù)圖2五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
①圖中微粒共能表示種3元素，BE元素組成化合物的化學(xué)式Na2O．
②具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是CD（填字母）．
③圖中表示的陰離子是O2-（用離子符號表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為8的元素名稱是氧，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易得電子，變成O2- （填符號）；原子序數(shù)為1的元素屬于非金屬元素，上述兩種元素所形成的化合物的化學(xué)式為H2O．
（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子最外層電子數(shù)一般不超過8個；
②金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子原子最外層電子數(shù)一般多于4個；
③原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)；
④同一周期中原子的最外層電子數(shù)由1-8依次排列．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．科學(xué)探究中常用到推理的方法，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識，下列推出的結(jié)構(gòu)正確的是（　�。�
A．氧化物由兩種元素組成，一種元素是氧元素，所以氧化物一定屬于含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物
B．在寫化學(xué)式時，正價在前、負價在后，所以NH3中氮元素化合價是+3價
C．一氧化碳密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法收集一氧化碳
D．由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，純凈物都是由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（C3H7O2N）就是其中的一種．請回答下列問題：
（1）丙氨酸由四種元素組成，一個丙氨酸分子中共有13個原子；
（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量是89，丙氨酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9：8；
（3）氮元素的質(zhì)量分數(shù)為15.7%（要求寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

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同步練習(xí)冊答案