Question

3．下圖是教材中驗(yàn)證質(zhì)量守恒的定律的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)一，先將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶?jī)?nèi)紅磷，其目的是點(diǎn)燃紅磷；
（2）實(shí)驗(yàn)二，鐵與硫酸銅（CuSO₄）溶液作用生成硫酸亞鐵（FeSO₄）和銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）實(shí)驗(yàn)三，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2N_aCl+CO₂↑+X，其中X化學(xué)式為H₂O，這個(gè)反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少的原因是由于裝置未密封，導(dǎo)致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱(chēng)量；
（4）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在選擇化學(xué)反應(yīng)和裝置時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置應(yīng)密封．

Answer 1

分析 （1）將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶?jī)?nèi)紅磷，其目的是點(diǎn)燃紅磷；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置應(yīng)密封；
（4）如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置應(yīng)密封．

解答 解：（1）將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶?jī)?nèi)紅磷，其目的是點(diǎn)燃紅磷；
（2）鐵與硫酸銅（CuSO₄）溶液作用生成硫酸亞鐵（FeSO₄）和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)，反應(yīng)前后不變，則其中X的化學(xué)式為 H₂O；由于裝置未密封，導(dǎo)致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱(chēng)量，因此反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少；
（4）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在選擇化學(xué)反應(yīng)和裝置時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是：如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置應(yīng)密封．
故答案為：（1）點(diǎn)燃紅磷；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）①H₂O   ②由于裝置未密封，導(dǎo)致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱(chēng)量；
（4）如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置應(yīng)密封．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，可依據(jù)已有的只是解決．