Question

2．金屬制品和金屬材料生活中隨處可見，學習應(yīng)用金屬的性質(zhì)尤為重要．
（1）常用Ag、Pt、Au等做首飾，除了因為它們都有金屬光澤外，還因為在通常情況下，它們的化學性質(zhì)不活潑．
（2）在實驗室中，為了探究Fe、Cu、Al的金屬活動性順序，除Cu、Al外，小明還選用了FeSO₄溶液，該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al+3FeSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Fe．
（3）小明同學還設(shè)計了以下三個方案，你認為不可行的是方案方案三（填序號）．
方案一：Al、Fe、Cu、稀硫酸
方案二：Al₂（SO₄）₃溶液、Fe、CuSO₄溶液
方案三：Al₂（SO₄）₃溶液、FeSO₄溶液、Cu．

Answer 1

分析 （1）金、銀、銅由于它們的化學性質(zhì)不活潑，不易銹蝕．
（2）驗證三種金屬活動性關(guān)系時，一般采取“三取中”的方法設(shè)計實驗．
（3）判斷金屬活動性順序的基本方法有兩種，一是通過金屬與酸反應(yīng)，二是通過金屬與鹽溶液反應(yīng)．先根據(jù)現(xiàn)象判斷是否反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)情況判斷金屬活動性，最后進行綜合得出結(jié)論．

解答 解：（1）常用Ag、Pt、Au等做首飾，除了因為它們都有金屬光澤外，還因為在通常情況下，它們的化學性質(zhì) 不活潑．
（2）在實驗室中，為了探究Fe、Cu、Al的金屬活動性順序，除Cu、Al外，小明還選用了FeSO₄溶液，該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al+3FeSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Fe；
（3）①根據(jù)Al、Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，進行判斷金屬活動性：鋁大于鐵，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，說明銅的活動性最差；
②鐵不能置換出硫酸鋁中的鋁，鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明鐵的活動性比鋁弱，但比銅強，所以正確；
③銅不能置換出硫酸鋁中的鋁，F(xiàn)eSO₄溶液中的鐵，說明金屬活動性是鋁、鐵大于銅，但鋁與鐵的活動性無法比較，所以錯誤．
故選方案三．
故答案為：
（1）不活潑．（2）2Al+3FeSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Fe．（3）方案三．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及金屬活動性順序進行．