Question

在實驗室中，常采用分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）的方法制取氧氣．
（1）寫出用過氧化氫分解制取氧氣的化學(xué)方程式

 

；制取裝置如右圖所示，該裝置中的收集方法叫做

 

法．可用此方法收集氧氣的原因是

 

．
（2）如果錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，若要減慢反應(yīng)速率，下列措施中可行的是

 

A．減慢液體滴加的速度
B．換用體積較小的錐形瓶  
C．加熱錐形瓶
（3）實驗室常用大理石和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)制取CO₂氣體，實驗室

 

（填“能”或“不能”）用此裝置制取CO₂氣體．檢驗二氧化碳時常用的試劑是

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，氧氣密度比空氣密度大，可用向上排空氣法收集；
（2）反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)物的多少有關(guān)；
（3）二氧化碳的制取在常溫下進(jìn)行，屬于固液常溫型，密度比空氣大，也可用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氧氣的密度略大于空氣，可用向上排空氣法收集；
（2）若要減慢反應(yīng)速率可調(diào)節(jié)分液漏斗上的活塞，使過氧化氫溶液滴加的速度減慢，即可減慢反應(yīng)速率，用體積較小的錐形瓶會引起安全事故、加熱錐形瓶會加快反應(yīng)速率，故選A；
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)制取CO₂氣體，也不需加熱，可用此反應(yīng)裝置；二氧化碳的密度大于空氣的密度，也可用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水；
故答案為：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；向上排空氣；氧氣的密度比空氣 大；
（2）A；
（3）能；澄清的石灰水．

點評：本題考查氧氣、二氧化碳的制取與收集，反應(yīng)原理、檢驗方法．使學(xué)生進(jìn)一步了解實驗室制取和收集氣體的原理和方法．