Question

13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答：

（1）儀器a的名稱為長(zhǎng)頸漏斗；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為A（填序號(hào)）；反應(yīng)表達(dá)式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；若用高錳酸鉀制取氧氣，該裝置的改進(jìn)方法是試管口放一小團(tuán)棉花．用E裝置收集氧氣，氣體從b導(dǎo)管口通入，檢驗(yàn)氧氣已經(jīng)集滿的方法是用帶火星的木條置于c管口處，木條復(fù)燃，即已滿．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)表達(dá)式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若需要達(dá)到即開(kāi)即用，即關(guān)即停的目的，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置為C（填序號(hào)）；
（4）若把 Y 形導(dǎo)管固定在鐵架臺(tái)上（如圖F），d管位于下方，e管位于上方，兩管內(nèi)壁均涂有澄清石灰水，可觀察到d 管中渾濁更明顯，由此說(shuō)明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大，管中發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 制長(zhǎng)頸漏斗方便加液體藥品，取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若把 Y 形導(dǎo)管固定在鐵架臺(tái)上（如圖F），d管位于下方，e管位于上方，兩管內(nèi)壁均涂有澄清石灰水，可觀察到d管中渾濁更明顯，由此說(shuō)明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，配平即可．

解答 解：（1）長(zhǎng)頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；
（2）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；用E裝置收集氧氣，氣體從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拿芏却螅粰z驗(yàn)氧氣已經(jīng)集滿的方法是用帶火星的木條置于c管口處，木條復(fù)燃，即已滿；故答案為：A；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；試管口放一小團(tuán)棉花；b；用帶火星的木條置于c管口處，木條復(fù)燃，即已滿；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；若需要達(dá)到即開(kāi)即用，即關(guān)即停的目的，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置為C；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（4）若把 Y 形導(dǎo)管固定在鐵架臺(tái)上（如圖F），d管位于下方，e管位于上方，兩管內(nèi)壁均涂有澄清石灰水，可觀察到d管中渾濁更明顯，由此說(shuō)明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，配平即可；故答案為：d；密度比空氣大；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和氣體的驗(yàn)滿等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．