Question

8．將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 三種金屬的活動性順序為X＞Z＞Y
• B． 產(chǎn)生氫氣的速率順序為 X＞Y＞Z
• C． 反應(yīng)完成時消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z
• D． 相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 X＞Y＞Z

Answer 1

分析 A、根據(jù)三種金屬與酸反應(yīng)時，相同時間內(nèi)放出氫氣的多少可判斷金屬的活動性，放出氫氣多活動性強(qiáng)；
B、金屬活動性強(qiáng)產(chǎn)生氫氣的速率大，根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱判斷產(chǎn)生氫氣的速率大�。�
C、產(chǎn)生的氫氣的氫元素都來自于稀鹽酸，因此，放出氫氣多少的順序即消耗稀鹽酸質(zhì)量大小的順序；
D、利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，由金屬質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及化合價求相對原子質(zhì)量．

解答 解：A、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)時，相同時間內(nèi)放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，故A正確；
B、由三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，可判斷產(chǎn)生氫氣的速率順序應(yīng)為Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z，故B錯誤；
C、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X，故C錯誤；
D、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，三種等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，要比較相對原子質(zhì)量大小還需要已知三種金屬的化合價，而題中沒有給出相關(guān)金屬的化合價，因此，無法比較三種金屬相對原子質(zhì)量的大小，故D錯誤．
故選：A．

點評 金屬與酸反應(yīng)，金屬活動性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氫氣的速率越大．