【題目】在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某反應的微觀示意圖如下，相關說法不正確的是

A. 此反應是物質燃燒的反應

B. 反應物①的化學式是CH2

C. 參加反應的①、②物質的分子個數(shù)比為1:3

D. 反應生成的③、④物質的質量比為 22:9

【答案】B

【解析】

由反應的微觀示意圖可知，該反應是乙烯燃燒生成了二氧化碳和水，反應的化學方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。

A、由物質的變化可知，此反應是物質燃燒的反應，故正確；

B、由反應的微觀示意圖可知，反應物①的化學式是C2H4，故錯誤；

C、由方程式可知，參加反應的①、②物質的分子個數(shù)比為1：3，故正確；

D、由方程式可知，反應生成的③、④物質的質量比為（44×2）：（18×2）=22：9，故正確。

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】農(nóng)業(yè)上常用質量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100 g該濃度溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 實驗操作順序為④②①⑤③B. ②中需稱量NaCl的質量為16 g

C. 選用100 mL量筒量取所需水的體積D. ①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】《千里江山圖》是北宋王希孟創(chuàng)作的絹本設色畫，其顏料選用各色天然礦石，描繪了祖國的錦繡河山。一些礦石的主要成分及顏色如下表。

礦石

藍銅礦

孔雀石

雌黃

赭石

主要成分

Cu3(OH)2(CO3)2

Cu(OH)CO

As2S3

Fe2O3

顏色

藍色

綠色

黃色

紅色

（1）四種礦石主要成分中，屬于氧化物的是______。

（2）藍銅礦和孔雀石的主要成分在組成上具有的相同點是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）維生素C（C6H8O6）能溶于水，在人體內不能合成，須從食物中攝取，它主要存在于_____類食物中，能增強人體的抗病能力，人體缺乏維生素C會引起_____�。�

（2）現(xiàn)取3粒維生素C壓碎后溶于10mL水中，然后過濾．取少量濾液，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅色，說明維生素C的水溶液呈_____性； 維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，高溫時易被破壞．如何食用黃瓜才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C？_____．

（3）小芳為測定維生素C藥片中維生素C的質量分數(shù)，進行如下實驗：

反應原理：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI（I2不和Vc藥片中的其他成分反應）

實驗數(shù)據(jù)：取維生素C藥片2g，共消耗I2的質量為2.54g．

請你幫助小芳計算該Vc藥片中維生素C的質量分數(shù)．_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究物質的溶解現(xiàn)象，進行如下探究活動。

探究I：將足量的碳酸鈉、氯化鈉和硝酸鉀三種物質分別溶解在一定量的水中，溶解過程的溫度變化如下圖所示。

探究II：

實驗

①

②

③

現(xiàn)象

固體溶解，

形成紫紅色溶液

固體溶解，形成紫紅色溶液

固體幾乎不溶解

探究III： 探究過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）探究I中，溶解過程放出熱量的物質是__________。

（2）對探究II中實驗現(xiàn)象進行分析，需要做的對比是________。分析得出的結論之一是__________。

（3）探究III中，所得溶液一定屬于飽和溶液的是__________。通過該探究得出的結論是__________（答一點即可）。

（4）在上述探究的基礎上，同學們想通過探究，比較食鹽和氯化銨在水中的溶解度大小，探究方案應該是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組用下圖裝置進行兩個實驗。已知：白磷的著火點是40℃。

（1）實驗一：證明可燃物燃燒條件。A中放有過氧化氫溶液，B中放有一定量二氧化錳；C中放有約半瓶80℃熱水，C中左側長導管出氣口處放一塊白磷。打開分液漏斗活塞后觀察到C中白磷燃燒。該實驗證明可燃物燃燒的條件之一是______。該實驗C中水的作用是_________。

（2）實驗二：證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生化學反應。B中充滿二氧化碳，C中液體是足量稀鹽酸，打開分液漏斗的活塞，將A中氫氧化鈉溶液加入到廣口瓶中，關閉活塞，實驗過程中可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．

產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品﹣﹣純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．

生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：_____；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．

生產(chǎn)流程：

相關資料：

（1）NH4Cl NH3↑+HCl↑

（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

問題討論：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為_____．反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：_____，反應①加適量的鹽酸，適量是指_____．

（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法_____．

（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是_____（填序號）．

A揮發(fā)性氣體C； B溶液D； C氫氧化鎂；D化肥NH4Cl

組成確定：

（1）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質_____（寫化學式）．

含量測定：

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四

固體混合物溶液質量

100g

100g

100g

100g

加入CaCl2溶液質量

10g

20g

30g

40g

生成的沉淀的質量

4g

m

10g

10g

稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

（1）m＝_____g；

（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)是多少？_____（要求寫計算過程，結果保留0.1%）

總結反思：

請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為_____品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減�。�

工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ）

優(yōu)等品

一等品

合格品

次品

≥95

≥80

≥75

≤40

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國大部分地區(qū)深受酸雨危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸(H2SO3)。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。

(1)酸雨是pH小于______的降雨。

(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為_______

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式______

(4)小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：

[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？

[進行猜想]猜想1：只有K2SO3

猜想2：__________

猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

1

各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管

猜想3成立

2

向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液

_____

3

向B試管中，加入_____,再加入足量的_____

先有白色沉淀，后有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，

反思與拓展：證明混合溶液中的K2SO4的化學反應方程式為________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。

（1）溫度為_____℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為乙＞甲＝丙。

（2）若甲中含有少量乙，可用_____的方法提純甲。

（3）t2℃時，在50g水中加入_____g甲物質，恰好形成飽和溶液。

（4）接近飽和的丙溶液，在保持溶質質量分數(shù)不變的情況下轉變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法�?/span>_____。

（5）將t3℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，同時降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是_____。

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