Question

11．如圖1所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示信息回答下列問題．
（1）t₁℃時，100克A的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是20g．
（2）t₁℃時，將30g B物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（3）下列說法正確的是BC．
A．t₂℃時，將A和C的混合溶液（兩者均已達到飽和），降溫至t₁℃，析出晶體含有A和C
B．t₂℃，將A、B、C的飽和溶液分貝降溫至t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C
C．從混有少量A的C物質(zhì)中提取較純凈的C，可通過升溫結(jié)晶的方法來實現(xiàn)
D．t₁℃時，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器
（4）如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C中的飽和溶液變渾濁，請解釋原因鎂與鹽酸反應放出熱量導致溫度升高，C的溶解度減�。�

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度是25g，所以100克A的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是$\frac{25g}{125g}$×100%×100g=20g；
（2）t₁℃時，B的溶解度是40g，將30gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液；
（3）A．t₂℃時，將A和C的混合溶液（兩者均已達到飽和），降溫至t₁℃，C的溶解度隨溫度的降低而減小，故C無晶體析出，故A錯誤；
B．由于在t₂℃時，三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為A＞B＞C，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為A＞B＞C，將三種物質(zhì)的飽和溶液將溫到t₁℃時，由于A和B的溶解度都隨溫度的降低而減小，它的溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，但C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不發(fā)生變化，但由圖不難看出三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為B＞A＞C，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，故B正確；
C．A的溶解度受溫度影響變化較大，從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過降溫結(jié)晶的方法實現(xiàn)，故C正確；
D．t₁℃時，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，需要燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒四種玻璃儀器，故D錯誤；
故選：BC；
（4）向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開瓶中C中的飽和溶液變渾濁，原因在于鎂與鹽酸反應放出了熱量，溫度升高，而C的溶解度隨溫度的升高而減�。�
故答案為：（1）20g；
（2）不飽和；
（3）BC；
（4）鎂與鹽酸反應放出熱量導致溫度升高，C的溶解度減�。�

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．