Question

12．某同學(xué)為探究物質(zhì)燃燒的條件，設(shè)計(jì)如下3個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)1觀察到木條可以燃燒，玻璃棒不能燃燒，說明燃燒需要的條件是要有可燃物；
（2）實(shí)驗(yàn)2在玻璃杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是燃著的蠟燭熄滅；
（3）根據(jù)燃燒條件解釋用扇子扇爐火不會(huì)熄滅，而是越扇越旺，原因是AB（填寫序號(hào)，下同）；用扇子扇蠟燭的燭火一扇就立即熄滅，原因是C；
A．可快速地提供燃燒所需的氧氣
B．空氣流動(dòng)雖帶走熱量，但溫度未降到著火點(diǎn)以下
C．主要是空氣流動(dòng)帶走熱量，溫度降到著火點(diǎn)以下
（4）把點(diǎn)燃的鎂條伸到盛有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中（集氣瓶底部鋪有少量細(xì)沙），觀察到鎂條劇烈燃燒．分析實(shí)驗(yàn)可知，集氣瓶?jī)?nèi)部有黑色的碳和白色固體氧化鎂生成．寫出實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生的化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO，標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)：$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（5）通過探究，你對(duì)燃燒和滅火有了新的認(rèn)識(shí)是：物質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加（寫一條）．

Answer 1

分析 （1）（2）根據(jù)燃燒的條件回答，設(shè)計(jì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)分別是：物質(zhì)是否具有可燃性；可燃物是否與氧氣接觸；溫度是否達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．通過現(xiàn)象得出結(jié)論；
（3）從爐火溫度較高產(chǎn)生的熱量較多及補(bǔ)充氧氣和蠟燭產(chǎn)生的熱量較低的量去分析；
（4）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；
（5）通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比可知，燃燒不一定需要氧氣，一定條件下二氧化碳能夠支持燃燒

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)1觀察到木條可以燃燒，玻璃棒不能燃燒，說明燃燒需要的條件是要有可燃物，才能燃燒．
（2）實(shí)驗(yàn)2在玻璃杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是點(diǎn)燃的蠟燭熄滅，因?yàn)楦艚^了氧氣．
（3）用扇子扇爐火不會(huì)熄滅，而是越扇越旺，是因?yàn)榭諝饬鲃?dòng)，增大了氧氣的含量，但是沒有降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下；用扇子扇蠟燭的燭火一扇就立即熄，滅，是以因?yàn)榭諝饬鲃?dòng)帶走熱量，溫度降到著火點(diǎn)以下，故填：AB； C；
（4）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．氧化鎂中氧元素顯-2價(jià)，鎂元素顯+2價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中的鎂元素的化合價(jià)可表示為：$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（5）通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比可知，燃燒不一定需要氧氣，一定條件下二氧化碳能夠支持燃燒．
故答案為：（1）要有可燃物；（2）燃著的蠟燭熄滅；（3）AB；C；（4）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ C+2MgO；$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（5）物質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加（有些物質(zhì)燃燒不能用二氧化碳來滅火，或二氧化碳也能支持某些物質(zhì)的燃燒）

點(diǎn)評(píng) 記住燃燒的三個(gè)條件：可燃物，溫度達(dá)到著火點(diǎn)，與充足氧氣接觸，三者同時(shí)具備．通常情況下，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，可以用來滅火，但是在鎂燃燒失火時(shí)，不能用二氧化碳滅火．