Question

某研究性學習小組在學習了雙氧水分解制氧氣的實驗后，知道催化劑（MnO₂）能改變化學反應速率．到底還有哪些因素與化學反應速率有關呢？
【小組討論】甲同學觀點：化學反應速率與反應物質的質量分數有關；乙同學觀點：化學反應速率與反應溫度有關；丙同學觀點：化學反應速率與反應物的用量有關．
【設計實驗】他們設計并進行了以下4次實驗：

實驗次數	H2O2溶液質量分數%	H2O2溶液用量/毫升	催化劑（MnO2）用量/克	反應溫度/℃	收集氣體體積/毫升	所需時間/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	5	2	0.1	20	2	7.4
④	30	5	0	55	2	10.5

（1）請你寫出第②次實驗中所發(fā)生的化學反應的文字或符號表達式

 

；
（2）

 

實驗證明甲的觀點是正確的，

 

實驗證明乙的觀點是正確的（填字母）；
A、①和②B、③和④C、①和④D、②和③
（3）由以上實驗還能得出：其他條件相同時，反應溫度越高或反應物的質量分數越大，則反應速率

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據方程式的寫法考慮；（2）根據對比試驗中的變量考慮；（3）通過圖表數據考慮．

解答：解：（1）反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應條件是二氧化錳做催化劑，氧氣后面標上上升符號；
（2）小明觀點是化學反應速率與反應物的質量分數有關，所以找質量分數不同的數據；小紅同學觀點：化學反應速率與反應溫度有關找溫度不同的數據即可；
（3）根據圖表數據所用時間短的速度快；
故答案為：：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 
（2）B  D
（3）越快．

點評：設計對比實驗時只允許一個變量，研究哪一因素影響就設計哪一因素為變量．