Question

用含F(xiàn)eS₂ 98%的黃鐵礦100t，先與O₂在高溫條件下反應，制取得到Fe₂O₃和SO₂，再用CO還原Fe₂O₃煉Fe． 將煉出Fe與足量H₂SO₄反應（化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ ），計算：最終制得FeSO₄的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)據(jù)化學反應方程式的意義：反應前后元素質(zhì)量不變，故反應前和反應后硫元素質(zhì)量相等，即鐵元素守恒．

解答：解：根據(jù)反應前后鐵元素質(zhì)量不變，即鐵元素守恒思想可列等式進行計算．
設(shè)終最制得FeSO₄的質(zhì)量是x，
則：FeS₂ ～FeSO₄
    120    152
100t×98%    x

120

100t×98%

=

152

x

解得  x=124.13t．
答：最終制得FeSO₄的質(zhì)量124.13噸．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握根據(jù)化學式計算的方法．注意元素守恒思想在解題中的運用．