Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究、總結(jié)及應(yīng)用:

(1)酸的化學(xué)性質(zhì)①—與酸堿指示劑作用。酸能使石蕊溶液變_____色，不能使酚酞溶液變色。

(2)酸的化學(xué)性質(zhì)②—與 M反應(yīng)。M所代表的物質(zhì)類別是_____。小思為測(cè)定某假黃金 (銅鋅合金)的成分，將60g稀鹽酸分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表。由此______(填“能”或“不能”)得出該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	20	20	20
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	8.7	7.4	6.4

(3)酸的化學(xué)性質(zhì)③—與金屬氧化物反應(yīng)。鹽酸除鐵銹，化學(xué)方程式為_______。

(4)酸的化學(xué)性質(zhì)④—與堿反應(yīng)。小成向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，后發(fā)現(xiàn)忘了加指示劑。同學(xué)們對(duì)所得溶液含有哪些溶質(zhì)展開了討論。

[提出猜想]猜想一:溶質(zhì)是 Na2SO4；猜想二:溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH；猜想三:溶質(zhì)是______。

[實(shí)驗(yàn)探究]小良同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：

	方法步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取所得溶液少量于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	酚酞不變紅色	猜想一正確猜想二不正確
方案二	取所得溶液少量于試管中，滴加BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	猜想三正確
方案三	取所得溶液少量于試管中，加少量CuO，振蕩	_____	猜想三正確

[方案評(píng)價(jià)]同學(xué)們討論后認(rèn)為:

①方案一存在缺陷，不能證明猜想一是正確的，原因是_______。

②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是_______。

③方案三正確，而且還可以向溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進(jìn)行證明。

[實(shí)驗(yàn)反思]在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，還需考慮______/span>。

[學(xué)科滲透]如圖，將電極兩端插入稀 H2SO4溶液中，閉合開關(guān)，燈泡正常發(fā)光， 然后逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，燈泡的發(fā)光情況為______。

(5)酸的化學(xué)性質(zhì)⑤—酸與鹽的反應(yīng)。利用如圖裝置證明CO2與 NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化是______。

[方法感悟]化學(xué)實(shí)驗(yàn)可通過驗(yàn)證生成物的存在，來驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。

Answer 1

【答案】紅 金屬單質(zhì) 能 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2SO4和H2SO4 固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 酚酞在酸性和中性條件下都不變色，故可能含有稀硫酸 溶液中一定含有硫酸鈉，可以與氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀，不能確定是否含有稀硫酸 反應(yīng)物是否有過剩 先變暗至熄滅，后又變亮 氣球先變癟，后漲大

【解析】

（1）紫色石蕊遇酸會(huì)變成紅色。

（2）由實(shí)驗(yàn)方案可知，M是金屬單質(zhì)。由表可知，該樣品中銅的含量為6.4g，故可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）當(dāng)硫酸過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉和硫酸。故猜想為：Na2SO4和H2SO4。稀硫酸可以和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，故現(xiàn)象是固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

[方案評(píng)價(jià)]

①酚酞在酸性和中性條件下都不變色，故可能含有稀硫酸，故錯(cuò)誤；

②溶液中一定含有硫酸鈉，可以與氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀，不能確定是否含有稀硫酸。

[實(shí)驗(yàn)反思]

探究反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)時(shí)，除了要考慮生成物，而且要考慮反應(yīng)物是否有過剩。

[學(xué)科滲透]

溶液導(dǎo)電的原因是由于溶液中含有可以自由移動(dòng)的離子，當(dāng)加入氫氧化鋇時(shí)，與稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇，溶液中的離子含量逐漸減少至0，當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)，又含有了離子，故燈泡的發(fā)光情況為先變暗至熄滅，后又變亮。

（5）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) ，瓶?jī)?nèi)氣壓降低，氣球漲大，當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)氣壓增加，氣球變癟，故填：氣球先漲大，后變癟。