Question

16．實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取100g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如下圖所示．回答下列問題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g．
（2）開始加入10gNa₂CO₃溶液卻沒有沉淀是因為濾液含有稀鹽酸．
（3）計算原濾液中氯化鈣的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示信息找出沉淀的最大質(zhì)量；
（2）根據(jù)稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)進行解答；
（3）根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；
（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)；
（3）解：設(shè)原濾液中CaCl₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl  
        111   100
         x     5g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{5g}$
x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{100g}$×100%=5.55%
故答案為：（1）5；（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；（3）5.55%；

點評 此題是對物質(zhì)分析及圖象識別考查題，解題的關(guān)鍵是能對表格及圖象有明確的認識，解決此題對培養(yǎng)學(xué)生良好的分析問題的能力有一定幫助．