Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

試求：此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】65.0%

【解析】本題考查了根據(jù)化學方程式計算。

根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入5mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入5mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結(jié)束，并且鹽酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同時說明第二次加入5mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質(zhì)量可按照第一次的數(shù)量關系（5ml對應0.04g）類推，而得出m為0.04g，共生成氫氣的質(zhì)量為0.1g。

設：生成氫氣0.1g需要鋅的質(zhì)量為x，則有

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.1g

x=3.25g

所以此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=65%．