Question

4．已知硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用．取40g過氧化氫溶液倒入燒瓶中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.5g，使過氧化氫完全分解，剩余溶液的質(zhì)量為44.9g．計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為1．6gg．       
（2）原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后得到溶液中溶劑的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出即可；
（3）根據(jù)原硫酸銅溶液的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=（40g+6.5g）-44.9g=1.6g；
（1）設(shè)34g過氧化氫溶液中所含H₂O₂的質(zhì)量為x
 2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                32
x               1.6g
  $\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$          
x=3.4g                          
原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{3.4g}{40g}$×100%=8.5%         
答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.5%．
（2）6.5g 20%的硫酸銅溶液中含水質(zhì)量為6.5g×80%=5.2g                
40g過氧化氫溶液完全分解后水的質(zhì)量為40g-1.6g=38.4g              
反應(yīng)后所得溶液中溶劑的質(zhì)量5.2g+38.4g=43.6g                      
答：反應(yīng)后所得溶液中溶劑的質(zhì)量是43.6g．

點評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關(guān)的量，從而使學生來認識化學反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．