Question

10．為了探究物質(zhì)在化學變化時，參加反應的反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等．某校甲、乙兩個興趣小組分別設計了如下的實驗來驗證自己的假設．
[實驗方案]
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

[進行實驗]如圖所示，甲小組把盛有適量CuSO₄溶液的小試管放入盛有NaOH溶液的燒杯中，乙小組把盛有適量Na₂CO₃溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管內(nèi)和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應，待反應后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．根據(jù)要求，請回答：
[實驗現(xiàn)象]反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的中間，乙小組的天平指針指向刻度盤的右邊（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）
[分析討論]甲小組得出的結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
原因（從微觀的角度解釋）：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變．乙小組的原因反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會減少．
[反思與評價]比較兩個小組的實驗設計，若使用的試劑不變，應改進的是：將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置．

Answer 1

分析 鹽酸和碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水、二氧化碳，有氣體跑出質(zhì)量減少，天平不平衡，所以不能用來驗證質(zhì)量守恒，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，沒有物質(zhì)跑出，質(zhì)量不變，能驗證質(zhì)量守恒．

解答 解：[實驗現(xiàn)象]
由于甲小組用硫酸銅與氫氧化鈉反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅，沒有物質(zhì)跑出，質(zhì)量不變天平指針指向刻度盤的中間；乙小組用的是鹽酸和碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水、二氧化碳，有氣體跑出質(zhì)量減少，指針指向刻度盤的右邊；
[解釋與結(jié)論]
甲小組天平平衡說明參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變；
乙小組質(zhì)量不相等是因為反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會減少；
[反思與評價]
有氣體跑出的實驗必須在密閉容器中進行，使氣體跑不出來即可．
故答案為：[實驗想象]：中間；右邊．
[解釋與結(jié)論]：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變；反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會減少．
[反思與評價]：將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置．

點評 只要是化學變化，都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量減少一定是有氣體生成跑出（或在氣球中產(chǎn)生浮力），只要是質(zhì)量增加，一定有別的物質(zhì)參加了反應，在設計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行，組裝裝置時注意實驗的準確性和安全性．