Question

14．如圖是電解水的實驗裝置示意圖：
（1）判斷電源的正負極．正極為：B（填A或B）．
（2）與負極極相連的試管中產生的氣體是氫氣；產生的氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8．
（3）在實驗中加入稀硫酸或者氫氧化鈉的原因是增強水的導電性．
（4）該反應的化學表達式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（5）該反應可以得出的結論有：①水是由氫元素、氧元素組成；②在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分．

Answer 1

分析 （1）根據試管內氣體的多少判斷電極的正負；
（2）電解水時，與正極相連的試管生成的氣體是氧氣，較少．與負極相連的試管生成的是氫氣，較多．氫氣的體積是氧氣體積的2倍；
（3）書寫化學表達式時要注意反應條件與氣體生成號；
（4）水通電可以分解出氫氣和氧氣，可知水是由氫、氧兩種元素組成，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成；而水中沒有氫氣、氧氣和氫分子，據此依據反應的特征結合化學變化的實質分析問題即可；
（5）根據加入稀硫酸或者氫氧化鈉的原因是增強水的導電性進行解答．

解答 解：（1）氣體少的試管為氧氣，連接的電極為正極，故：B為正極；
（2）A電極產生的氣體較多，與A電極相連的試管產生的是氫氣，產生氫氣與氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；
（3）加入稀硫酸或者氫氧化鈉的原因是增強水的導電性；
（4）反應的化學表達式是 2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（5）由水通電可以分解出氫氣和氧氣，可知水是由氫、氧兩種元素組成的化合物；在水分解的過程中水分子被分開成為氫氧兩種原子，兩種原子再重新組合成為氫氧兩種分子，所以可知分子在化學變化中可分，原子不可分．
故答案為：
（1）B；（2）氫；2：1；1：8；（3）增強水的導電性；
（4）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（5）①氫元素、氧元素；②分子；原子．

點評 通過電解水的實驗，可以證明水由H、O元素組成，根據電解生成氫氣、氧氣體積比2：1，可推導水分子中氫、氧原子個數比為2：1．