5．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行．
請回答下列問題：

（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉5g，水95g．
（2）若在稱量時，不小心把砝碼和藥品放反了，且砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g，則稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為2.5．
（3）在使用量筒量取水時，若俯視凹液面的最低處讀數(shù)，最后配制溶液的濃度將偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．
（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌、加速氯化鈉溶解．

分析 （1）根據(jù)已有的溶液配制的知識進行分析解答，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；
（2）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進行計算．
（3）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，據(jù)此進行分析解答．
（4）配制溶液時玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解．

解答 解：
（1）實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g；水的質(zhì)量為：100g-5g=95g；
（2）用托盤天平稱量時，將樣品與砝碼的位置放反了，如圖中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g；由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為5.0g-2.5g=2.5g．
（3）若俯視凹液面的最低處讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，最后配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏大．
（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌、加速氯化鈉溶解．
答案：
（1）5；95；
（2）2.5；
（3）偏大；
（4）攪拌、加速氯化鈉溶解

點評 本題考查的是溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的溶液配制的步驟以及導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變的因素進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實驗對硫酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結(jié)，如圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應(yīng)．請根據(jù)圖，回答問題．
總結(jié)一：硫酸的化學性質(zhì)

①寫出氧化鐵與硫酸的化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
②補充一個實驗，完善硫酸的化學性質(zhì)，X可以是Na2CO3（用化學式表示）．
③能發(fā)生中和反應(yīng)的化學方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．．
④為測定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，甲同學取該硫酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，充分反應(yīng)后收集到0.2克氫氣，請完成下列計算與分析：
Ⅰ．收集到的氫氣是：0.1 mol
Ⅱ．計算：該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．19.6%（根據(jù)化學方程式計算于上方空白處）
總結(jié)二：氫氧化鈣的化學性質(zhì)

（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）
⑤乙同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
⑥丙同學將過量的稀鹽酸加入到乙同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫（酸堿指示劑除外）．請設(shè)計實驗證明鹽酸過量：向溶液中滴加石蕊試液，若變紅，則證明鹽酸過量，
⑦丁同學將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，觀察到的
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀； 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．2016年環(huán)境日主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”，下列做法與此主題相違背的是（　�。�
A．開發(fā)新能源，代替化石燃料
B．研發(fā)可降解的塑料，減少“白色污染”
C．將工業(yè)廢水注入地下，治理水污染
D．推行公交車等出行方式，減少“碳”排放

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳和二氧化碳的分子個數(shù)比為11：7．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩
余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算：
（1）生成二氧化碳4.4克．
（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．海邊盛產(chǎn)貝殼，其主要成分為CaCO3，以貝殼和純堿為原料，生產(chǎn)燒堿的簡要工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）A的化學式是CaO；B的化學式是Ca（OH）2．
（2）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學方式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學方式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．小明和小紅欲用3%的過氧化氫溶液制取干燥的氧氣，小明使用的是圖1所示裝置，小紅使用的是圖2所示裝置．試回答：

（1）小紅同學使用的裝置是不合理的，原因是排水法收集的氣體不干燥
（2）兩裝置中的B儀器中應(yīng)盛放的物質(zhì)是濃硫酸．兩裝置中的U型管被用來檢驗氧氣中的水分是否已經(jīng)完全除盡，U型管中盛放的物質(zhì)是CuSO4，證明氧氣已經(jīng)干燥的現(xiàn)象是無水硫酸銅顏色不變
（3）在3%的過氧化氫溶液中，若氫元素的質(zhì)量分數(shù)為11%，當過氧化氫完全分解后，所得液體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)能增加0.11%．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t2℃時，甲的溶解度＞乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃時，向50克水中加入50g乙物質(zhì)，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是75g．
（3）t1℃甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為甲=乙＞丙（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若固體乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純乙．
（5）現(xiàn)有接近飽和的丙物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：
①加入丙物質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)溶劑；③升高溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某化學興趣小組利用如圖1所示裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)，結(jié)合裝置圖，回答下列問題：

（1）圖中標有①的儀器名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A（填字母序號，下同），反應(yīng)的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的速率．
（3）實驗室制取氫氣的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，選用的收集裝置是E或F，實驗室常用氯化銨固體與熟石灰共熱來制取氨氣（NH4），應(yīng)選擇的裝置組合是AE．
（4）該小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)．
①當打開K1、關(guān)閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是b（填字母）．
a、大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
b、鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
②當打開K2、關(guān)閉K1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質(zhì)．若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯中的水中加入紫色石蕊試液．

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