Question

17．請你和同學們一起完成下列實驗．
（1）用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%，密度為1.18g/mL）配制200g10%稀鹽酸．
①配制的主要步驟為：計算、量取、稀釋．
②設需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式（不必算出結(jié)果）；
假如用量筒量濃鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，則所配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A10%．
A．大于       B．小于       C．等于      D．無法判斷．
③現(xiàn)提供如圖儀器，儀器a的名稱為燒杯；配制過程中還需要的儀器有量筒、膠頭滴管．

（2）現(xiàn)提供下列裝置：

①實驗室制取二氧化碳，發(fā)生和收集裝置應選用BD（填序號），發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．假如用F裝置收集二氧化碳，則氣體從a（填a或b）進入，驗滿方法為將一燃著的木條放在b導管口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．實驗結(jié)束，從反應殘留物中提取固體溶質(zhì)時，按如下流程操作：

上述流程好，操作Ⅰ的名稱是溶解、過濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)．
②如選用另一發(fā)生裝置制取某種氣體，發(fā)生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）用濃鹽酸配制的主要步驟為：計算、量取、稀釋；
假如用量筒量濃鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，會導致量取的濃鹽酸偏多；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣．

解答 解：（1）①配制的主要步驟為：計算、量取、稀釋．
故填：量取．
②設需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)題意有：V×1.18g/mL×37%=200g10%，
故答案為：V×1.18g/mL×37%=200g10%．
假如用量筒量濃鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，會導致量取的濃鹽酸偏多，從而導致所配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于10%．
故填：A．
③現(xiàn)提供如圖儀器，儀器a的名稱為燒杯；
配制過程中還需要的儀器有量筒、膠頭滴管．
故填：燒杯；量筒、膠頭滴管．
（2）①實驗室制取二氧化碳不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
假如用F裝置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空氣大，則氣體從a進入；
驗滿方法為：將一燃著的木條放在b導管口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿；
上述流程中，操作Ⅰ的名稱是溶解、過濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)．
故填：BD；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a；將一燃著的木條放在b導管口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿；溶解、過濾；蒸發(fā)．
②選用A裝置可以利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．