Question

12．了解物質的組成和結構，有助于認識物質的性質．

（1）圖甲表示核電荷數(shù)為11-17的元素最高和最低化合價．
①若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數(shù)和為8．
②寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律元素的最高正價從+1遞增到+7．
（2）在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更易失去電子．回答以下問題：
①圖乙是某金屬原子的結構示意圖，則最外層電子數(shù)x=3；若失去最外層電子，則所得粒子的符號為Al³⁺．
②我國古代發(fā)明了“曾青（即硫酸銅）得鐵化為銅”的濕法煉銅法，請用化學方程式表示反應原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；該反應的基本反應類型為置換反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格提供的信息可以看出，抓住化合價數(shù)據(jù)的共性從橫向上、縱向上進行分析解答本題；
（2）根據(jù)圖中所給的信息及其規(guī)律進行解分析解答本題．

解答 解：
（1）
①若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數(shù)和為=|+7|+|-1|=8；
②根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價；故答案為：從左到右元素的最高正化合價逐漸從+1升高到+7；
（2）①最外層電子數(shù)x=3，該帶電粒子的符號為該帶電粒子的符號為Al³⁺；
②濕法煉銅法，化學方程式表示：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應屬于一種單質和一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物屬于置換反應．
故答為：（1）①8； ②元素的最高正價從+1遞增到+7；（2）①3，Al³⁺； ②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置換反應．

點評 本題難度不是很大，考查了元素周期表的應用，掌握元素周期律及化合價的有關知識是正確解答本題的關鍵．