Question

12．了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，有助于認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)．

（1）圖甲表示核電荷數(shù)為11-17的元素最高和最低化合價．
①若某元素既可顯正價，又可顯負(fù)價，則最高正價與最低負(fù)價絕對值的代數(shù)和為8．
②寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律元素的最高正價從+1遞增到+7．
（2）在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更易失去電子．回答以下問題：
①圖乙是某金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則最外層電子數(shù)x=3；若失去最外層電子，則所得粒子的符號為Al³⁺．
②我國古代發(fā)明了“曾青（即硫酸銅）得鐵化為銅”的濕法煉銅法，請用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格提供的信息可以看出，抓住化合價數(shù)據(jù)的共性從橫向上、縱向上進(jìn)行分析解答本題；
（2）根據(jù)圖中所給的信息及其規(guī)律進(jìn)行解分析解答本題．

解答 解：
（1）
①若某元素既可顯正價，又可顯負(fù)價，則最高正價與最低負(fù)價絕對值的代數(shù)和為=|+7|+|-1|=8；
②根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價；故答案為：從左到右元素的最高正化合價逐漸從+1升高到+7；
（2）①最外層電子數(shù)x=3，該帶電粒子的符號為該帶電粒子的符號為Al³⁺；
②濕法煉銅法，化學(xué)方程式表示：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物屬于置換反應(yīng)．
故答為：（1）①8； ②元素的最高正價從+1遞增到+7；（2）①3，Al³⁺； ②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置換反應(yīng)．

點評 本題難度不是很大，考查了元素周期表的應(yīng)用，掌握元素周期律及化合價的有關(guān)知識是正確解答本題的關(guān)鍵．