Question

16．根據已知物質和未知物質的特性，運用實驗的方法，可以鑒別某些物質．有3包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，現用實驗的方法將它們逐一區(qū)分．
（1）取少量3種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解．其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是CaO（填化學式）．
（2）取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現白色沉淀，丙試管中無明顯現象．請寫出乙試管中發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據氧化鈣溶于水放出大量的熱，碳酸鈉、氯化鈉溶于水溫度變化不大，進行分析解答．
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，甲試管中的溶液為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，與氯化鈉溶液不反應，據此進行分析解答．

解答 解：（1）氧化鈣溶于水放出大量的熱，碳酸鈉、氯化鈉溶于水溫度變化不大；取少量3種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解．其中甲試管壁明顯變熱，則甲試管中加的粉末是氧化鈣，其化學式為：CaO．
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，甲試管中的溶液為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，與氯化鈉溶液不反應；取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現白色沉淀，丙試管中無明顯現象，則乙為碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）CaO；（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題難度不大，熟練掌握氧化鈣的化學性質、鹽的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．