Question

5．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如圖所示：
（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NaOH═NaCl+H₂O，由圖知，該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）從B到C的過(guò)程中，溶液溫度下降的原因反應(yīng)停止，不再有熱量放出．
（3）在AB段的溶液滴入紫色石蕊，溶液顯藍(lán)色，在BC段中溶液的溶質(zhì)為NaCl、HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）分析B到C的過(guò)程的反應(yīng)實(shí)質(zhì)；
（3）根據(jù)AB段溶液的酸堿性以及BC端的酸堿性來(lái)分析．

解答 解：（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HCl+NaOH═NaCl+H₂O．故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；放熱；
（2）從B到C過(guò)程中，燒杯中溶液溫度逐漸下降的原因是氫氧化鈉被硫酸完全中和，反應(yīng)停止，不再有熱量放出，因此溶液溫度會(huì)逐漸下降．故答案為：反應(yīng)停止，不再有熱量放出；
（3）AB端是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中的過(guò)程，此過(guò)程溶液顯堿性，滴加紫色的石蕊試液變藍(lán)色；BC段鹽酸已經(jīng)過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；故填：藍(lán)；NaCl、HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，本題主要考查了結(jié)合圖象考查了中和反應(yīng)的應(yīng)用，理解圖象的含義、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．