Question

17．“史上最貴”的實驗：
步驟Ⅰ．讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；
步驟Ⅱ．讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物．
（1）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若金剛石質(zhì)量為m₁，按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m₂，則m₁=m₂（填“＜”、“=”、“＞”），理由為在化學反應(yīng)的前后，元素的質(zhì)量保持不變．

Answer 1

分析 （1）鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；
（2）根據(jù)在化學變化中元素質(zhì)量守恒來分析．

解答 解：（1）步驟Ⅰ．金剛石的主要成分是碳，碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；
（2）在化學變化中元素質(zhì)量守恒，故金剛石的質(zhì)量就等于生成碳粉的質(zhì)量．
答案：（1）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；（2）=；在化學反應(yīng)的前后，元素的質(zhì)量保持不變．

點評 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是靈活運用質(zhì)量守恒定律．