【題目】碳與氧化銅恰好完全反應(yīng)，有關(guān)量的變化見(jiàn)下圖，分析正確的是

A. （a-b）表示反應(yīng)消耗的碳的質(zhì)量

B. （a-b）表示反應(yīng)前后固體中氧元素的質(zhì)量

C. b表示生成的銅的質(zhì)量

D. b表示生成的二氧化碳的質(zhì)量

【答案】C

【解析】

根據(jù)木炭還原氧化銅的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，根據(jù)方程式并結(jié)合圖象進(jìn)行分析，作出正確的判斷。

解：木炭還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C + 2CuO高溫 2Cu + CO2↑，由圖象可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，恰好完全反應(yīng)后不再發(fā)生變化，則縱坐標(biāo)表示的是固體的質(zhì)量；

A、由反應(yīng)方程式知，反應(yīng)前固體是碳與氧化銅，反應(yīng)后固體為銅，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：a﹣b，固體質(zhì)量的減少是生成的二氧化碳的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；

B、由A分析可知，減少的應(yīng)該是二氧化碳的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)生成的固體是銅，則b表示的是生成的銅的質(zhì)量，正確；

D、b是生成的銅的質(zhì)量，不是二氧化碳的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小強(qiáng)和小明兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取幾種氣體．

（1）寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a是_______________；b．____________；

（2）小強(qiáng)想用高錳酸鉀制取一瓶氧氣的發(fā)生裝置是_______（填裝置序號(hào)），而小明認(rèn)為該裝置有一個(gè)小問(wèn)題，請(qǐng)你幫助他：_______________；實(shí)驗(yàn)室中也可用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式:_____________ ；

（3）在裝入藥品前，應(yīng)先進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：___________________；

（4）小明要制取少量CO2，其反應(yīng)原理是____________ （用化學(xué)方程式表示），他制取該氣體的收集裝置是（填裝置序號(hào)）________________________ ，選用該裝置的理由是_________．

（5）C裝置中a的作用是便于_______________．為了防止生成的氣體從儀器a中逸出，必須使a儀器____________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，他們想選用以下藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①木炭；②紅磷；③鐵絲；④鎂條。經(jīng)討論后認(rèn)為，不能用木炭進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，原因是____________________。另外，也不能用鐵絲進(jìn)行探究，原因是_____________________。

（1）甲同學(xué)用紅磷在空氣中燃燒的測(cè)定方法，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思后，提出了改進(jìn)方法如圖，你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

（2）乙同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。

①如圖A儀器的名稱是_________，燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶的原因是__________________。

②如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過(guò)其容積的__________%�，F(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中除氧氣外還一定有_________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)素之一，維生素C對(duì)提高自身免疫力有很大幫助。下列關(guān)于維生素C（簡(jiǎn)稱Vc）的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A. Vc的化學(xué)式是C6H8O6，Vc分子中含20個(gè)原子核

B. Vc是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的有機(jī)化合物

C. Vc分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D. Vc分子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比為1：1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅溶液可以作木材的防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要成分是氧化鋅）和稀硫酸反應(yīng)制硫酸鋅，已知雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）根據(jù)已知條件列出參加反應(yīng)的固體質(zhì)量（x）的比例式為_____；

（3）紅鋅礦中氧化鋅的含量為_____；

（4）如果將所得的濾液配制成10%的硫酸鋅防腐液，需要加入水的質(zhì)量為_____；

（5）如果用鋅和稀硫酸制取等量的硫酸鋅，則需要提供金屬鋅和紅鋅礦的質(zhì)量比為_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】牙膏中常用的摩擦劑有碳酸鈣粉末。用含碳酸鈣90%的石灰石作為原料，制得碳酸鈣粉末（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），生產(chǎn)流程如下：

① 氧化鈣的俗名是_______。

② 石灰乳屬于__________。

A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液

③ 步驟II包含的操作名稱是______________。

④ 請(qǐng)寫(xiě)出上述流程中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

⑤ 理論上得到碳酸鈣質(zhì)量______（選填“＞”“＜”或“＝”）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。

⑥ 上述過(guò)程中如產(chǎn)生9mol二氧化碳，則消耗該石灰石的質(zhì)量為多少g？__________（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．

【提出問(wèn)題】為什么會(huì)生成淡黃色固體？

【查閱資料】小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物 質(zhì)

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg（NO3）2

MgCO3

Mg（OH）2

顏 色

白色

白色

淡黃色

白色

白色

白色

其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是 ；

【提出猜想】分析資料，小婧認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 反應(yīng)生成的；

【實(shí)驗(yàn)探究】小婧設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想，她的方案可能 ；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)小婧的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出鎂條在空氣中燃燒時(shí)兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、

【反思與評(píng)價(jià)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)？ ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. S + O2↑SO2B. 2H2 + O22H2O

C. 6Fe + 4O22Fe3O4D. Mg + O2MgO2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)們利用老師提供的稀硫酸、碳酸鉀、硫酸銅、氯化鋇、氫氧化鉀五種溶液，進(jìn)行“酸、堿、鹽”之間是否發(fā)生反應(yīng)”的探究活動(dòng)，活動(dòng)結(jié)束后，將廢液都倒入同一廢液缸中，廢液呈渾濁狀態(tài)。為了驗(yàn)證廢液的成分，先加入適量酚酞溶液，再按以下流程將渾濁的廢液進(jìn)行處理（注：溶液呈堿性）；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱是________。

（2）沉淀甲中含有的物質(zhì)是________。

（3）將足量稀鹽酸加入到沉淀丙中，寫(xiě)出有氣體生成的反應(yīng)化學(xué)方程式________。

（4）加入溶液的目的是________。無(wú)色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是________。

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