11．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答
（1）t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
（2）溫度大于t2℃時，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度的大小關系是甲＞乙＞丙．

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下二者的溶解度相等；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度 曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（2）溫度大于t2℃時，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度的大小關系是甲＞乙＞丙；
故答案為：（1）相等；（2）甲＞乙＞丙．

點評 本題考查了溶解度曲線的意義，難度不大，掌握相關知識即可順利解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．小李同學查閱資料了解到化合物根據(jù)導電性的不同，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩大類．其中在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)．于是他以食鹽、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉和硫酸銅為材料，按如圖所示的裝置進行實驗，實驗結(jié)果記錄如表：
物質(zhì)
導電性
狀態(tài)		食鹽NaCl硝酸鉀KNO3蔗糖C12H22O18氫氧化鈉NaOH硫酸銅CuSO4
固態(tài)×××××
熔化狀態(tài)√√×√√
水溶液√√×√√
用“√”表示能導電，有“×”表示不能導電．
（1）由此實驗可知，上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是蔗糖．
（2）老師告訴小李同學，用上述裝置實驗，電解質(zhì)溶液在導電的同時，在電極a、電極b上都會有新的物質(zhì)生成．據(jù)此判斷，這是一種將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W　能的裝置．電極a、b應具有的性質(zhì)是在熔化或水溶液中能導電．
（3）查閱資料得知，電解質(zhì)能導電，是由于在水溶液里或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子，這些陰、陽離子在電流的作用下定向移動．如氯化鈉在水溶液里會產(chǎn)生能自由移動的Na+和Cl-，當閉合開關后，Cl-離子會由b向a方向移動．
（4）進一步查閱資料得知，一定量溶液中的陰、陽離子越多，溶液的導電性就越好．據(jù)此判斷，當閉合開關后，向盛有硫酸銅溶液的燒杯中持續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，燈泡的亮度會如何變化？先變暗直至熄滅后逐漸變亮．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學反應屬于分解反應的是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2B．CO2+H2O═H2CO3
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4D．Ca（HCO3）2═CaCO3+CO2↑+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不會造成空氣污染的是（　�。�
A．可吸入顆粒物B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．銅是人類最早利用的金屬之一． 冶煉銅常用銅礦石--孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，受熱易分解，從組成上分析，它兼?zhèn)鋲A和碳酸鹽的化學性質(zhì)，所以能與酸發(fā)生反應．
斌斌同學準備在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅，設計實驗流程如下：

請回答以下問題：
（1）堿式碳酸銅中含有四種元素．
（2）堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見的氧化物，其中有一種通常是黑色固體，請寫出該黑色固體與木炭發(fā)生反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
堿式碳酸銅與稀鹽酸反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+4HC═2CuCl2+CO2↑+3H2O．預測實驗現(xiàn)象：綠色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，有氣泡產(chǎn)生．
（3）Cu2（OH）2CO3也是銅銹的主要成分，從銅銹的元素組成上分析，銅生銹時需要與空氣中的水、氧氣和二氧化碳 接觸．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．同學們用Na2CO3溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究．上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為，由此判斷廢液中溶質(zhì)一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），設計一個簡單的實驗確定廢液中另一成分是Na2CO3，還是鹽酸．
（1）甲同學向廢液中加入少量氫氧化銅固體，觀察到氫氧化銅固體不溶解，溶液顏色不變，確定廢液中一定沒有鹽酸．
（2）用向廢液中逐滴加入經(jīng)過酸化的AgNO3．溶液來確定廢液中另一成分是Na2CO3，還是鹽酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用化學方程式說明）．
（3）后續(xù)實驗操作是用pH試紙，測出廢液的pH大于 （填大于、等于、或小于）7，確定廢液中一定含有Na2CO3．
（4）欲從廢液中得到純凈的NaC1，請完成下表格實驗方案設計．
方案加入試劑分離方法方案評價
1適量Ca（NO3）2溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可行，理由是引入了新雜質(zhì)硝酸鈉
2過量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶可行

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．安全生活離不開化學．下列說法錯誤的是（　�。�
A．硬水中含有較多的鈣、鎂物質(zhì)，用硬水洗衣服會浪費肥皂
B．工業(yè)酒精對人體有害，不能用于調(diào)飲用酒
C．發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，應立即打開排氣扇電源開關排氣
D．進入久未開啟的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做燈火試驗

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，有關該實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化錳沒有參與化學反應B．與高錳酸鉀制取氧氣裝置相同
C．可用向上排空氣法收集D．可用帶火星的木炭檢驗氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．鐵銹組分的確定．
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品22.52g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（1）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（2）裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸　  　b．澄清的石灰水　　　c．氫氧化鈉溶液
（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈后開啟控溫電加熱器的目的是排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，尾氣處理的方法是點燃，或利用塑料袋收集起來．
（4）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重1.32g．
則樣品中FeCO3的質(zhì)量=3.48g，x=2．
（5）若缺少G裝置，測得的FeCO3的質(zhì)量偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（6）已知CO還原Fe2O3的固體殘留率（固體樣品剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖所示，圖中B點固體的成份為Fe3O4（填化學式），CD段的化學式方程式為FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．

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