Question

7．如表是部分原子的構(gòu)成：

原子種類	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)	相對原子質(zhì)量
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16

通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”．還能總結(jié)出：
（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．（2）原子核內(nèi)不一定有中子．
（3）原子中電子數(shù)不一定等于中子數(shù)．（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)示例，抓住不同數(shù)據(jù)反應(yīng)的共性和特殊數(shù)據(jù)表達的含義進行分析解答本題．

解答 解：在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)．原子中一定含有質(zhì)子、電子，中子是否含有要看是哪種原子．例如普通氫原子中不含中子．相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．原子中電子數(shù)不一定等于中子數(shù)
故答案為：：（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
（2）原子核內(nèi)不一定有中子．
（3）原子中電子數(shù)不一定等于中子數(shù)．
（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)．

點評 本題主要考查了原子中各種微觀粒子的數(shù)量關(guān)系問題．