Question

12．回答下列與金屬有關(guān)的問題．
（1）鋁合金和純鋁，硬度較大的是鋁合金；
（2）工業(yè)上，把赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中Fe₂O₃發(fā)生了還原反應(yīng)；
（3）比較Mn、Pd（鈀）、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序
①將Mn片、Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產(chǎn)生，Pd片沒有變化．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是Mn的活潑性比Pd強(qiáng)；
②要確切得出這三種金屬的活動(dòng)性順序，還需將Pd片加入到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的特點(diǎn)分析；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中Mn、Pd（鈀）、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去分析解答．

解答 解：（1）一般說來合金的硬度一般比各成分金屬大，合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的成分金屬的熔點(diǎn)．故填：鋁合金；
（2）根據(jù)高爐煉鐵的原理：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂可知，在此反應(yīng)中一氧化碳得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑；Fe₂O₃失氧發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑；故填：Fe₂O₃
（3）①將Mn片、Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產(chǎn)生，Pd片沒有變化，說明Mn的活潑性比Pd強(qiáng)．②要確切得出這三種金屬的活動(dòng)性順序，還需將Pd片加入到銅鹽中，如硫酸銅溶液中，觀察Pd片表面是否有紅色的金屬銅出現(xiàn)，如有，說明Pd的活潑性比銅強(qiáng)，沒有，則說明Pd的活潑性不如銅；
故答案為：①M(fèi)n的活潑性比Pd強(qiáng)；②硫酸銅；

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)，金屬的活潑性比較等，難度不大．