Question

11．甲、乙、丙三個實驗小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”在老師引導下開展探究活動，請你參與學習并幫助填寫空格．
【查閱資料】Na₂SO₄溶液呈中性
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有無色酚酞試液和NaOH溶液的小燒杯中．當看到溶液由紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象，證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)．
【學生板演】該反應(yīng)的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】部分同學產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)除了酚酞，還有什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出實驗方案中有一個是錯誤的，錯誤的原因是氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．
【反思拓展】（1）在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物，還應(yīng)該考慮反應(yīng)物是否過量．
（2）根據(jù)所學的化學知識，你還有哪些方法證明所得的溶液中含有硫酸，請列舉一種方法中使用試劑的名稱鋅（合理均可）．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水以及反應(yīng)物是否過量的知識進行實驗猜想，根據(jù)酚酞試液在酸堿溶液中的變色知識進行分析解答；根據(jù)鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀解答即可．

解答 解：【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有無色酚酞試液和NaOH溶液的小燒杯中．酚酞在氫氧化鈉溶液中為紅色，在酸性或中性溶液中為無色，故當看到溶液由紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象，證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)．故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；
【學生板演】氫氧化鈉能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【假設(shè)猜想】由于氫氧化鈉會與硫酸反應(yīng)，故不能同時存在，故不合理的猜想是猜想四，故填：猜想四．
【實驗探究】（1）由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，故丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉．
【評價反思】由于氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的方法不能證明含有硫酸，故填：氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．
【反思拓展】（1）在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物，還應(yīng)該考慮反應(yīng)物是否過量，故填：反應(yīng)物是否過量．
（2）證明所得的溶液中含有硫酸，還可以利用硫酸與活潑金屬的反應(yīng)，使用試劑鋅，故填：鋅．

點評 本題考查的是常見物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行．