Question

下面是某化學(xué)興趣小組同學(xué)學(xué)習(xí)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)時(shí)的實(shí)錄：
（1）探究實(shí)驗(yàn)中的能量變化．
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度．用膠頭滴管吸取4%的稀硫酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著稀硫酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認(rèn)為溶液溫度升高的原因是

 

；
（2）探究反應(yīng)過(guò)程中的酸堿度變化．
如圖是氫氧化鈉溶液和硫酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
根據(jù)曲線圖判斷，該反應(yīng)是將

 

（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴入另一種溶液中．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為

 

（寫(xiě)化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯

 

色．
（3）討論關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是

 

．
（4）探究物質(zhì)之間量的關(guān)系
取稀硫酸122g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的  NaOH溶液20g．試計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸堿指示劑及其性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）中和反應(yīng)釋放熱的；
（2）當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液顯中性；根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及圖象數(shù)據(jù)來(lái)回答．
（3）從氫氧化鈉變質(zhì)考慮；

解答：解：（1）由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以會(huì)使溶液的溫度升高；
（2）根據(jù)圖象，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH=1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸中；在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，酸性溶液；硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時(shí)，溶液仍為強(qiáng)酸性，所以是氫氧化鈉只和部分硫酸反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的硫酸鈉也有剩余的硫酸，酸使石蕊顯紅色．
（3）如果氫氧化鈉變質(zhì)，生成的碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
（4）氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g 
設(shè)生成的硫酸鈉質(zhì)量為x          
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O  
      80    142
      0.8g    x

80

0.8g

=

142

x

x=1.42g  
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.42g

122g+20g

×100%=1%
故答案為：（7分）（1）中和反應(yīng)放熱；
（2）氫氧化鈉溶液，
Na₂SO₄ H₂SO₄，
紅；
（3）氫氧化鈉變質(zhì)；
（4）（2分）1%

點(diǎn)評(píng)：酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識(shí)來(lái)考查，難度較大，考查的知識(shí)面較廣．