Question

【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇)。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

(1)若以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實驗室中制取氧氣

①發(fā)生反應(yīng)時，二氧化錳是作為________劑。

②生成氧氣時，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(2)若以石灰石和稀鹽酸為原料在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w

①生成二氧化碳時，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

所選儀器裝置的連接順序為A→_______→_______(填寫裝置序號字母)。

(3)欲用CO和Fe2O3粉末探究煉鐵原理，并驗證生成的氣體的性質(zhì)，所選儀器的連接順序為：足量、純凈且干燥的CO 氣體→ B → E → 尾氣處理裝置。 在實驗操作中，假設(shè)每一步都正確操作，若裝置B中固體質(zhì)量減少了1.2g，則參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量為_____________g。

Answer 1

【答案】催化 2H2O22H2O +O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ C D 4

【解析】

（1）根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理來分析；

（2）根據(jù)實驗室中制取氧氣的原理、干燥與收集方法來分析；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式進行分析解答計算。

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，此反應(yīng)中二氧化錳是催化劑；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②濃硫酸具有吸水性，可用裝置C來干燥二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的密度比空氣大，所以可用裝置D來收集二氧化碳?xì)怏w；

（3）設(shè)參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為x，則：

x=4g。